Solubilité et enthalpie de réaction

[invitedbc6dc9c]

Bonjour,

dans la correction d'un devoir que je suis en train de réviser, je ne comprends pas comment fait mon prof en partant de

Ks=C exp (-3000/T)
(Ks produit de solubilité, C est une constante non explicitée et T la température en Kelvin)

il obtient avec l'"approximation d'Ellingham" sans aucun détail ni aucune transition :

3000=deltaH/R
(deltaH enthalpie de réaction et R constante des gaz parfaits)

Merci d'avance... là je bloque et ça m'énerve !! ^^
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[jeanne08]

- l'pproximation d'Ellingham consite à considerer que deltarH° et deltarS° sont indépendantes de la température
- par ailleurs : deltarG° = deltarH° - T deltarS° = - RT Ln Ks = -RT *( -3000/T + ln C ) = 3000 R - R ln C *T et tu identifies terme à terme donc 3000 R = deltarH°

[invitedbc6dc9c]

Ah ok.. c'était une identification... ah merci beaucoup, j'aurais du explorer cette piste là aussi...