Lois de vitesse et ordre de réaction

[invite89e86b2f]

Bonjour à tous,

Je suis en plein dans la cinétique, et j'essaie de faire un formulaire pour mettre un peu d'ordre dans tout cela J'en suis donc à la partie concernant les ordres, et j'ai une petite question... Concernant la loi de vitesse intégrée pour les réactions d'ordre 1, je ne vois pas très bien de quelle formule il s'agit. Parce que, dans mon cours, j'ai la formule suivante :

𝑙𝑛[𝑁_2O_5]=−2𝑘𝑡+𝑙𝑛[𝑁_2𝑂_5]_0

Or, dans mon livre de référence, il est écrit ceci : ln [A]_t / [A]_0 = -kt et [A]_t = [A]_0.e ^-kt

Et dans mon cours écrit : ln[A]_t = ln [A]_t0 - kt


Il y a un lien, je le sais, mais comment faire le tri ?

Merci
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[HarleyApril]

Bonsoir

ln [A]_t / [A]_0 = -kt
et
ln[A]_t = ln [A]_t0 - kt
sont des formules équivalentes

je détaille
ln [A]_t / [A]_0 = -kt
ln [A]_t - ln [A]_0 = -kt car lnA/B = lnA-lnB
ln [A]_t = ln [A]_0 -kt en ajoutant ln [A]_0 de chaque côté

ln [A]_t / [A]_0 = -kt et [A]_t = [A]_0.e ^-kt
sont des formules équivalentes
je détaille
ln [A]_t / [A]_0 = -kt je prends l'exponentielle de chaque membre
[A]_t / [A]_0 = exp(-kt)
[A]_t = [A]_0 * exp(-kt) en multipliant chaque membre par [A]_0

Cordialement

[invite89e86b2f]

Whaouw !! Un tout grand merci pour cette explication détaillée, HarleyApril