Charge d'un composé organique

[Boulazerek]

Bonjour,
j'aimerai savoir comment déterminé la charge des composé organique ?
Par exemple
Le HOOC-Ph-NH2 est ce que la fonction acide vas se chargée ou la fonction amine?
Merci
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[HarleyApril]

Bonsoir

Tout dépend du pH.
En milieu acide, l'amine sera protonnée, la charge globale sera +1
En milieu basique, l'acide sera déprotonné, la charge globale sera -1

cordialement

[Boulazerek]

Merci pour votre aide

[Boulazerek]

Bonsoir ,
Je voulais encore savoir est ce que les amide et les alcool sont neutre dans les deux milieux ?
et est ce que l'acide benzoique en milieu acide exemple ph=2 ne serra pas chargé ?
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[Romain_12]

Comme dit plus haut ça dépend de ton pH, en milieu acide ton acide sera chargé +1 donc il ne sera pas neutre vu qu'il aura une charge positive. En milieu basique ton acide sera de charge -1 donc pas neutre encore.
Et pour l'acide benzoïque à pH acide sera neutre car le proton acide sera toujours présent sur ta fonction.

[ZuIIchI]

Ah non, un acide carboxylique en milieu acide est neutre ! A la limite, dans un superficie il se peut qu'il soit protoné mais c'est un cas exceptionnel.

Pour déprotoner un alcool il faut une base très forte. Même NaOH aqueux concentré n'y touche pas.

[HarleyApril]

Pour un acide carboxylique ne comportant pas de fonction amine, la charge sera majoritairement 0 en dessous du pKa et majoritairement -1 au dessus du pKa

en milieu acide ton acide sera chargé +1

ceci est valable pour l'aminobenzoïque, mais pas pour l'acide benzoïque
(je précise simplement pour éviter des confusions)

cordialement

[Boulazerek]

Merci pour votre aide