compose organique

[invitec545a7f5]

Salut,j'ai besion d'aide a propos d'un exo sur lequel je bloque.

L'enonce dit :la combustion de 1.15g d'un compose organique B a produit 2.2g de dioxyde de carbone et 1.35g
d'eau. La formule brute de B s'ecrit : (CxHyOz)n; x, y , z et n etant des nombres entiers.
1)calculer les nombres x, y,et z.

voila ce que j'ai fait: 2CxnHynOzn + (4xn+yn-2zn)/2 O2 → 2xn CO2 + yn H2O
puis le bilan molaire m'a conduit a un systeme de 3 equations a 3 inconnus qui n'a pas de solution. Je ne sais plus quoi faire.
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[moco]

C'est pourtant pas bien compliqué.
Les 2,2 g de CO2 contiennent 2.2/44 = 0.05 mol de CO2. Donc ils contiennent aussi 0.05 mole d'atome C, lesquels pèsent 0.05·12 = 0.6 g et viennent de ton échantillon initial.
Les 1.35 g de H2O contiennent 1.35/18 = 0.075 mol H2O. Donc ils contiennent le double, soit 0.15 mole d'atomes H, lesquels pèsent 0.15 g et viennent de ton échantillon initial.
Au point où tu en es, tu sais que ton échantillon initial pèse 1.15 g et contient 0.6 g de C et 0.15 g de H. Le reste pèse 1.15 - 0.6 - 0.15 = 0.40 g. Et ce reste est fait d'atomes d'oxygène. Donc ce reste contient 0.40/16 = 0.025 mol de O.
Résumé. Ton échantillon contient 0.05 mole de C, 0.15 mole de H, et 0.025 mole de O. Le nombre d'atome C est le double de celui de O. le nombre d'atome H est 6 fois celui de O. Ta formule est C2H6O ou un multiple, comme C4H12O2. Dans des cas pareils, on choisit la formule la plus simple : C2H6O.

[invitec545a7f5]

MERCI, c'est plus clair maintenant.