Identifier un composé organique oxygéné.

[invite02577a66]

Bonjour, Voilà j'aurais besoin d'aide pour la question 2.a de l'exercice.
J'ai du passer une demi-heure dessus et j'y arrive pas !



La vaporisation à la pression 1030 hPa et à température de 100°C, de 3,70g d'un composé organique oxygéné liquide de formule CuHvOz donne un volume de 1530 mL.

1- déterminer la quantité de matière du composé oxygéné. En déduire la masse molaire moléculaire de ce composé.

2-La combustion complète dans le dioxygène de 1,640g de ce composé fournit 1,99g d'eau et 3,90 de CO2.

a. ecrire l'équation bilan de cette combustion et ajuster les coefficients stoechiométriques.

Voilà c'est peut-être tout bête mais j'arrive pas à les ajuster ! Si seulement quelqu'un pouvait m'aider.


P.S. Comme donnée il y a : volume molaire des gaz à 100°C et sous 1030hPa Vm= 30,6L/mol
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[moco]

Le nombre de moles de X est 1.53/30.6 = 0.05 mol
La masse molaire se déduit de M = m/n = 3.7/0.05 = 74 g/mol
La combustion suit l'équation :
C_uH_vO_z + x O₂ --> u CO₂ + (v/2) H₂O

Ton 2ème essai part de 1,64 g, donc de 1.64/74 = 0.02216 mol
Avec 0.02216 mole de X, tu formes 0.02216·u mole de CO₂, ce qui est aussi égal à 3.9/44 = 0.0886 mole de CO₂. Donc u = 4.
Avec 0.02216 mole de X, tu formes 0.02216·v/2 moles d'eau, ce quji est aussi égal à 1.64 g d'eau, donc à 1,64/18 = 0.09111.
Donc v = 0.18222/0.0216 = presque 9
Ta molécule est donc C₄H₉O_z.
Pour trouver z, tu calcules la masse molaire :
74 = 12·4 + 9 + z·16.
Donc z = 1, et ta molécule est C₄H₉O.

[invite02577a66]

merci beaucoup je vais tenter de continuer l'exo ^^