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Identifier un composé organique oxygéné.



  1. #1
    Nooe

    Post Identifier un composé organique oxygéné.


    ------

    Bonjour, Voilà j'aurais besoin d'aide pour la question 2.a de l'exercice.
    J'ai du passer une demi-heure dessus et j'y arrive pas !



    La vaporisation à la pression 1030 hPa et à température de 100°C, de 3,70g d'un composé organique oxygéné liquide de formule CuHvOz donne un volume de 1530 mL.

    1- déterminer la quantité de matière du composé oxygéné. En déduire la masse molaire moléculaire de ce composé.

    2-La combustion complète dans le dioxygène de 1,640g de ce composé fournit 1,99g d'eau et 3,90 de CO2.

    a. ecrire l'équation bilan de cette combustion et ajuster les coefficients stoechiométriques.


    Voilà c'est peut-être tout bête mais j'arrive pas à les ajuster ! Si seulement quelqu'un pouvait m'aider.


    P.S. Comme donnée il y a : volume molaire des gaz à 100°C et sous 1030hPa Vm= 30,6L/mol

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Identifier un composé organique oxygéné.

    Le nombre de moles de X est 1.53/30.6 = 0.05 mol
    La masse molaire se déduit de M = m/n = 3.7/0.05 = 74 g/mol
    La combustion suit l'équation :
    CuHvOz + x O2 --> u CO2 + (v/2) H2O

    Ton 2ème essai part de 1,64 g, donc de 1.64/74 = 0.02216 mol
    Avec 0.02216 mole de X, tu formes 0.02216·u mole de CO2, ce qui est aussi égal à 3.9/44 = 0.0886 mole de CO2. Donc u = 4.
    Avec 0.02216 mole de X, tu formes 0.02216·v/2 moles d'eau, ce quji est aussi égal à 1.64 g d'eau, donc à 1,64/18 = 0.09111.
    Donc v = 0.18222/0.0216 = presque 9
    Ta molécule est donc C4H9Oz.
    Pour trouver z, tu calcules la masse molaire :
    74 = 12·4 + 9 + z·16.
    Donc z = 1, et ta molécule est C4H9O.

  3. #3
    Nooe

    Re : Identifier un composé organique oxygéné.

    merci beaucoup je vais tenter de continuer l'exo ^^

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