Bonsoir, l'éthanol CH3CH2OH ET L'ACIDE éthanol que forment un couple oxydant/réducteur. Je pense que l'éthanol et l'oxydation et l'acide le réducteur mais j'aurai besoin d'aide pour determiner la demi équation s'il vous plait. Passe une bonne soirée
Commence par équilibrer tout ce qui n'est pas de l'hydrogène ou de l'oxygène (donc le carbone)
Ensuite, tu équilibres l'oxygène en ajoutant des H2O si besoin.
Enfin, tu équilibres les hydrogènes avec des H+
Quand c'est fait, n'oublie pas d'équilibrer les charges avec des électrons
J'ai fait CH3CH2OH + H2O + 4H+ ---> CH3CH2H c'est censé être une double flèche. Je suis pas sûre de ce résultat
Bonsoir.
Le couple est acide éthanoïque/éthanol qui s'écrit CH3COOH/CH3CH2OH.
En l'écrivant ainsi, tu sais qui est l'oxydant et le réducteur.
Pour l'équilibre, ce n'est pas encore au point (de part et d'autre de la flèche, tu dois avoir équilibre des charges et des éléments), je te propose ce post pour (re)voir la méthode.
Cordialement,
Duke.
Dernière modification par Duke Alchemist ; 23/05/2015 à 20h11.
Pourquoi c'est l'acide qui est l'oxydant ?
L'oxydant est celui qui gagne les électrons.
Et la formule de l'acide éthanoïque est CH3COOH pas CH3CH2H
Comment on peut savoir qu'il a gagné des électrons ?
Bonjour molecule12.
Pourrait-on avoir l'énoncé (avec les données) au mot près afin de t'aider (si c'est possible) à retrouver les informations que tu cherches tant ?
Souvent, ce genre d'exercice commence par une bonne lecture de l'énoncé
Duke.
Re-
Proportionnellement à sa composition, il contient d'avantage d'oxygène...Envoyé par molecule12
Bon ok, ce n'est pas cette version que tu attendais
Peut-être molecule12 voulait-il écrire CH3CO2H ?...
Ecire la demi-équation associée aux deux espèces pourrait t'aider à trouver la réponse. Quand tu as établi la demi-équation, l'espèce du côté des électrons est l'oxydant*. De l'autre côté, c'est le réducteur*
(* pour le couple ox/red considéré)
Duke.
