Masse volumique / Concentration massique

[invite919d8fb1]

Bonsoir,


Je me permet d'ouvrir un sujet car j'ai passé plusieurs heures sur cette exercice et je n'y arrive pas. Pourtant, il est assez simple et j'avais déjà réussis à le faire par le passé mais rien n'y fait donc si quelqu'un voulait bien m'aider ^^

Le sulfate d’ammonium, (NH4)2SO4, est un engrais utilisé par de nombreux jardiniers. A l’échelle commerciale, on le produit en faisant passer de l’ammoniac gazeux dans une solution aqueuse de H2SO4 ayant une masse volumique de 1,55 g/mL et un pourcentage massique de 65%. Quel volume de solution d’acide sulfurique faut-il pour convertir 1,00 kg de NH3 en (NH4)2SO4 ?

La réponse est 2.9...

D'avance merci
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[moco]

1000 g de NH3 contient 1000/17 = 58.8 mole de NH3. Il va réagir sur la moitié donc 29.4 mole de H2SO4, ce qui pèse 29.4·98 g = 2882 g de H2SO4. Ces 2882 g de H2SO4 se trouvent présents dans une masse de solution égale à 4434 g. Et cette solution occupe un volume de 4434 g/(1.55 g/mL) = 2860 mL = 2.86 litre.

[invite919d8fb1]

C'était tellement simple pourtant...

Merci beaucoup d'avoir pris de ton temps pour me répondre !