Bonsoir,
Je me permet d'ouvrir un sujet car j'ai passé plusieurs heures sur cette exercice et je n'y arrive pas. Pourtant, il est assez simple et j'avais déjà réussis à le faire par le passé mais rien n'y fait donc si quelqu'un voulait bien m'aider ^^
Le sulfate d’ammonium, (NH4)2SO4, est un engrais utilisé par de nombreux jardiniers. A l’échelle commerciale, on le produit en faisant passer de l’ammoniac gazeux dans une solution aqueuse de H2SO4 ayant une masse volumique de 1,55 g/mL et un pourcentage massique de 65%. Quel volume de solution d’acide sulfurique faut-il pour convertir 1,00 kg de NH3 en (NH4)2SO4 ?
La réponse est 2.9...
D'avance merci![]()
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