Acide/base

[invite4bef5f07]

bonjour , je rencontre un petit souci avec notre cher ami l'AMMONIAQUE !!!
je sais que sa formule est NH4OH alors que l'ammoniac a pour formule NH3!

Je ne vois pas comment résoudre cet exo qui me parait très simple d'un point de vue calcule mais sans la formule de base je ne vois pas comment résoudre :


Une solution d'ammoniaque à 0.21M a un pH de 12 .
1)calculez la concentration de OH- dans cette solution
2)calculez le pourcentage de molécules protonnées dans cette solution .

En vous remerciant d'avance de votre aide !
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[jeanne08]

Lorsqu'on met NH3 dans l'eau solvant il se produit la réaction ( équilibre) : NH3 + H2O = NH4+ +OH- Tu fais un tableau d'avancement ...

[Kemiste]

Bonsoir,

De quelle espèce peux-tu calculer la concentration avec le pH ? Quel lien lie cette concentration à la concentration en HO^- ? Quelle est l'équation de la réaction ?

EDIT : croisement avec jeanne08

[invite4bef5f07]

merci

Cependant meme avec la réaction je ne vois pas comment trouver la valeur pour la concentration ??
C'est le noir complet !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Que peux-tu répondre aux autres questions que j'ai posé ?

[invite4bef5f07]

oui pardon !!
je peux calculer la concentration en ion H3O+ et effectivement en deduire la concentration en OH- c'est ca ??

[Kemiste]

C'est tout à fait ça !

Pour la suite, il faut calculer la concentration en HO^- si la réaction était totale. Tu compares ensuite avec la concentration en HO^- réelle pour connaitre le pourcentage d'ionisation.

[invite4bef5f07]

mais pour connaitre la concentration reelle de Oh- je passe par quoi ?

[Kemiste]

Il faut faire comme tu l'as dit :

je peux calculer la concentration en ion H3O+ et effectivement en deduire la concentration en OH- c'est ca ??

[invite4bef5f07]

oui c'est vrai merci !!