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Calcul de la solubilité



  1. #1
    Fadb

    Calcul de la solubilité


    ------

    Bonjour, la question est la suivante :

    "Quelle est la solubilité du chlorure d’argent dans une solution de NH3 0,1 mol/L à 25 °C ?"

    Donc pour commencer j'écris l'équation de dissociation dans l'eau :
    AgCl(s) -> Ag+ + Cl-
    Ks = 1.8x10^-10

    Comme il y a ajout de NH3, il va y avoir formation d'un complexe :

    Ag+ + NH3 -> [Ag(NH3)2]+
    Kf = 1.6x10^7

    Mon raisonnement est le suivant : comme il y a formation d'un ion complexe, la solubilité de Ag+ va forcément diminuer.
    Supposons qu'on travaille dans 1L, n(NH3)=0.1mol et comme n(Ag+)=1/2*n(NH3)=0.05

    K=Ks*Kf=[Ag+][Cl-]
    K=(S+0.05)S

    On supprime le S dans la parenthèse car négligeable et je calcul S.
    Mais je ne trouve pas la bonne réponse. Quelqu'un peut-il m'aider ??

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Clacul de la solubilité

    On reprend calmement. On appelle s la solubilité du chlorure d'argent dans 1L de solution de NH3 à 0,1mol/L. Dans la solution il y s mol de chlorure et s mol d'argent. le chlorure reste intact mais les ions Ag+ sont plus ou moins transformés en complexe Ag(NH3)2 +
    Tu vas donc écrire :s = (Cl-) = (Ag+)+(Ag(NH3)2 +)

    Par ailleurs la quantité d'ammoniac est 0,1 mol et on la retrouve dans le complexe ( attention 2 NH3 par complexe ) et libre

    Le produit de solubilité est vérifié
    Kf est vérifiée

    .... on doit finir !
    note : on peut peut-être simplifier les calculs en supposant que le complexe prédomine nettement par rapport aux ions libres Ag+ ....

  3. #3
    moco

    Re : Clacul de la solubilité

    Non, non. La solubilité de AgCl augmente de manière considérable, en présence de NH3 en solution. Une adjonction d'ammoniaque est même une des manières les plus simples de dissoudre du chlorure d'argent.
    Dans ton calcul, tu supposes que n(Ag+) = 1/2 * n(NH3). Il n'en est rien. La concentration des ions Ag+ libres est extrêmement faible, bien plus petite que celle qu'il a dans l'eau pure, qui est déjà de l'ordre de 10-5 M. La quasi totalité des atomes d'argent sont présents sous forme de complexe.

    P.S. Je me suis fait doubler par Jeanne08, sans le savoir.
    Dernière modification par moco ; 30/05/2015 à 10h44.

  4. #4
    moco

    Re : Clacul de la solubilité

    Je te mets sur la voie. Tu appelles a la quantité résiduelle de ions Ag+, et b celle de l'ion complexe. Comme presque tout l'argent de AgCl est sous forme de ion complexe, la concentration du ion Cl- est aussi égale à b. Cette valeur b est la solubilité que tu cherches à déterminer.
    Tu poses alors les deux équations suivantes relatives à ce problème :
    Ks = a(a + b)
    Kf = b/(a·0.12)
    Tu tires b en fonction de Kf et de a, et tu substitues dans Ks.
    Tu trouveras que a vaut un peu plus que 10-10.
    Tu substitues cette valeur de a dans b = 100·a·Kf. Et tu trouves que la solubilité b est un peu moins que 1 M. Fais les calculs exacts !

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