Les spéléologues utilisent couramment pour s'éclairer de l'acéthylene on obtient de l'éthyne et de l oxyde de calcium en faisant réagir du carbure de calcium et de l 'eau ?
Sachant qu une lampe consomme 10 litres d ethyne par heure a CSTP(24,5L.mol) calcule la masse de carbure de calcium qu'ils doivent emporter pour pouvoir s'éclairer durant 5heures
Bonsoir,
Pas la peine de poster deux fois le même message (pas de doublons). Commence par nous présenter ce que tu as fait et ensuite on pourra t'aider.
C'est pas fait exprès et justement je sais pas comment procédé
As-tu au moins écrit l'équation de la réaction ?
C2H2+ CaO2--> CaC+H2O ??
Relis bien ton énoncé. Quels sont les produits et quels sont les réactifs ?
Quelle est la formule du carbure de calcium ?
CaC2+H2O-->C2H2+ CaO2 ??
Cette réaction n'est pas équilibrée. Est-tu sûre qu'il est indiqué "oxyde" de calcium dans l'énoncé ? Quelle est la formule de l'oxyde de calcium ?
Oui j en suis sur cest ça non ?
CaC2+H2O-->C2H2+ CaO ??
Oui et cest CaO
A toi de me dire si la réaction est équilibrée.
Ce qui est assez "étrange" dans cet exercice c'est que CaO réagit violemment avec l'eau pour former de l'hydroxyde de calcium. L'oxyde de calcium n'est pas censé exister en présence d'eau.
Pour la suite de l'exercice, il faut faire un bilan de matière.
Alors CaC2 + H2O --> C2H2 + Ca(OH)2
Si l'exercice t'indique qu'il se forme de l'oxyde de calcium, écris l'équation avec l'oxyde de calcium. Ma remarque était à titre informatif. Quoi qu'il en soit cela ne changera pas le résultat final.
Attention aux équations que tu donnes. Vérifies-tu qu'elles sont équilibrées ?
Vous savez pas le donner l equation complète pondéré pour que je puisse avancé dans mon exercice svp
Je ne donnerai pas l'équation pondérée car ce n'est pas dans la politique du forum de donner les réponses. De plus ça ne serait pas t'aider.
Tu as donné une équation : "CaC2+H2O-->C2H2+ CaO". Selon toi, est-elle équilibrée ?
Pour moi oui elle est pondéré
Tu peux donc passer à la suite.
x=50/24,5 mol dans 50L autant de moles de C2H2 que de CaO n=m/M et pour trouver la masse de CaO je fais n.m ?
Essaye d'aller jusqu'au bout de ta démarche et de structurer ton raisonnement. Qu'appelles-tu "x" ? Quel est ce "50/24.5" ? Si j'ai bien compris tu appelles "m" la masse de CaO. Comment peux-tu alors trouver la masse de CaO en faisait "n.m" ?
De CaC2 pardon
On dit que cest 10 litre par heure donc 50 litres pour 5h .. Donc la masse de CaC2 on fait 50litre : 24,5 =2,04mol puis je calcule la masse =2,04.M (de CaC2 ) =2,04.64g.mol = 130,5 g ??
Il faut apprendre à structurer ton raisonnement. On ne mélange pas les expressions littérales, les valeurs numériques et les unités dans la même formule. Pour la quantité de matière à aucun moment tu n'indiques que tu utilises le volume molaire. Il faut l'indiquer clairement avant de faire l'application numérique. Ce n'est pas à nous de deviner les formules que tu utilises. N'oublie pas non plus de justifier ton calcul avec l'équation de la réaction. Sinon le résultat est bon.
Oke merci pour votre aide
Pour justifier je dois faire comment' ?
Quel a été ton raisonnement ?
