Problème de calcul de concentrations

[funan]

Bonjour/bonsoir !!!

J'ai un problème récurrent sur mes exos de chimie, et j'aimerais votre avis sur la question suivante pour m'aider à mettre de l'ordre dans mes idées:

-Soit un volume V=50 ml d'une solution (A) d'acide borique HBO2 dont le ph=5,65 et le Pka=9,3.
Question:calculer le nombre de moles d'acide contenues dans la solution A.

pleins de gens autour de moi m'ont donné cette réponse:
étant donné que c'est un acide faible, le ph s'ecrit: Ph=1/2(pka-logC) sachant que C est la concentration initiale de HBO2(à t=0s ).
à partir de cette expression on calcul C , puis on trouve la quantité n=C*V.

je ne suis pas d’accord avec ça car C est la concetration initiale de HBO2. Pour moi, si on a une solution à ph=5,65, c'est que une partie de HBO2 initiale s'est transformée en HBO2- après avoir réagit avec l'eau et qu'on est à l'équilibre.Donc selon moi on devrait soustraire à la concentration C une autre concentration qui est celle de HO3+ (qui est égale à celle de HBO2-) et puis à partir de la concetration obtenue, trouver la quantité d'acide qu'on trouve dans la solution (A) à l'équilibre.

Aidez moi svp c'est un problème très récurrent qui n’empêche d'avancer!!!
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[Tampok]

Salut,

Je penses que tu peux calculer la concentration en H3O+ avec le pH, puis utiliser la formule des solutions tampons, puisque que tu auras à la fois l'acide et la base conjuguée dans ta solution.

[jeanne08]

On va juste parler de la concentration en acide de la solution ... on passe au nombre de mol après comme tu l'as marqué
La question peut être comprise de deux façons :
1) on demande la concentration de la solution obtenue en dissolvant de l'acide dans l'eau lors de sa préparation et on applique la formule pH= 1/2(pKa-logC)
2) on demande la concentration de la solution à l'équilibre et c'est toi qui a raison : ce que l'on a mis en acide au départ est d'une part restée intact et d'autre part partiellement transformé en HBO2 - ( en même quantité que H3O+ )
Et quelle est la bonne réponse attendue ?? souvent on demande la concentration en acide mise au départ
Maintenant il n'y a pas trop de problème car on a mis 0.01 mol/L d'acide HBO2 et il y a seulement 10^-5.65 = ~2.10^-6 mol/L de HBO2 - donc une quantité tout à fait négligeable ... finalement la concentration en acide au départ et à l'équilibre est quasiment la même !