Dosage de H2O2

[lisa2709]

Bonjour à tous,

j'ai qlq questions à propos du dosage de H2O2.
nous avons essayé de déterminer la qualité de H2O2 présente dans une crème décolorante pour cheveux, par réaction avec KMnO4.

Produits: KMnO4 0,02 mol/l, 0,5g de crème décolorante, de l'eau chaude et 10 mL de H2SO4 3mol/L.
Mode opératoire: verser 0,5mL de creme dans un erlenmeyer, diluer dans 50mL d'eau chaude, ajouter 10mL de H2SO4. titrer par KMnO4 jusqu'à coloration rose persistante.

j'ai du verser 18,27mL de KMnO4 pour obtenir une coloration rose.

1) je dois calculer la masse de H2O2 dans l'échantillon de crème mais je ne sais pas comment faire.
je pense bien que l'équation est
2KMnO4+3H2SO4+5H2O2->2MnSO4+8H2O+5O2+K2SO4 (c'est une réaction d'oxydoréduction)

j'ai calculé le nombre de mol dans KMnO4 : 0,02 mol-> 1000mL =>
3,65.10^-4->18,27mL
et le nombre de mol de H2SO4 : 0,3mol->1000mL =>
3.10^-3 mol-> 10mL

mais je ne suis pas sûr de ces calculs et après je ne sais pas quoi faire :/

2) je dois aussi expliquer pourquoi on n'a pas besoin d'indicateur coloré lors du titrage.
je pense que c'est parce que KMnO4 est un auto indicateur coloré. il réagit en milieu acide. la coloration rose apparait quand il n'y a plus de H202 parce qu'il ne reste plus que du H2SO4 (acide)
est-ce que c'est juste?

merci d'avance pour votre aide

Lisa
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[Kemiste]

Bonjour,

Pour la première question la quantité de matière d'acide n'a pas trop d'importance. Ce que tu dois faire c'est relier la quantité de matière de KMnO₄ à celle de H₂O₂ grâce à l'équation de la réaction.

Pour la deuxième question tu es sur la bonne voie. Par contre on ne parle pas de "auto" indicateur coloré. Ici le paramètre important n'est pas l'acide mais H₂O₂. Il faut juste penser à indiquer la couleur de la solution quand KMnO₄ réagit et quand il ne réagit pas. Si le milieu réactionnel est rose dès le début la justification ne tient plus.

[moco]

Tu fais un calcul absurde. Tu t'acharnes à calculer la quantité d'acide sulfurique consommé, alors que personne ne te le demande. On te demande la quantité de H2O2. D'autre part, tu abuses de l'emploi de flèches en cascade qui n'ont pas la même signification. Et tu oublies parfois d'indiquer les unités de ce que tu calcules. Il faut y aller par ordre, et écrire sobrement :
n(KMnO4) = cV = 0.02 mol/L · 0.01825 mL = 3,65 10-4 mol
n(H2O2) = (5/2) · n(KMnO4) = fais les calculs, mais résultat en mole
m(H2O2) = n(H2O2)· 34 g/mol = fais les calculs, mais résultat en gramme.
Tu divises ensuite par 0.5 g, pour trouver la proportion de H2O2 dans ta crème.

Pour la question 2), il faut arrêter ton explication quand tu dis "quand il n'y a plus d'acide". Un point c'est tout.

[lisa2709]

Ok, merci beaucoup pour votre aide

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