Dosage des ions Cl- dans l'eau de distribution

[invite3178f76b]

Bonjour, j'ai un problème pour résoudre un exercice.
Je dois déterminer la concentration de Cl- dans l'eau de distribution.
Voici le mode opératoire du labo:
1) pipeter 25 mL d'eau
2) ajouter 1mL de K2CrO4
3) titrer par AgNO3 (0.02mol/L) jusqu'à apparition du précipité rouge de Ag2CrO4

Notre professeur nous a laissé une explication:
Avant l'équivalence, les ions Ag+ réagissent avec les ions Cl-; au fur et à mesure que l'on verse des ions Ag+, il se forme un précipité blanc de AgCl (coloré en jaune par les ions CrO4 2-).
à l'équivalence, il ne reste plus d'ions Cl- en solution; les ions Ag+ versés en excès réagissent avec les ions CrO4 2- et il y a apparition d'un précipité rouge brique de Ag2Cro4. L'apparition de la coloration rouge persistante indique la fin du dosage des ions Cl-, c'est l'équivalence.

En sachant qu'il a fallut 10.35mL de AgNO3 pour qu'il y ait appartition du précipité rouge, quelle est la [Cl-]?
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[jeanne08]

Il faut d'abord écrire la réaction totale effectuée lors du dosage
Ensuite il faut te rappeler que l'équivalence a lieu lorsqu'on a mis juste ce qu'il faut de réactif pour réagir avec le produit de départ
On fait alors des calculs de nombre de mol ... et on répond à la question posée !

[moco]

Chupachups a posé la même question le 14.6 à 19 h 06. On lui a répondu. Vas-y voir !

[HarleyApril]

Bonsoir

La discussion de Chupachups est là :
http://forums.futura-sciences.com/ch...tribution.html

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