Solubilité et concentration

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Bonjour à tous et merci d'avoir commencé à lire ce post !

Je suis actuellement confronté à un petit problème lié à la solubilité d'un produit, ici le nitrate d'aluminium nonahydraté noté Al(NO3)3, 9H2O.

Je voudrais en effet faire une solution concentrée de ce sel, avec une concentration en Al(NO3)3 de 2M par litre (pour 1L de solution).
Si je prends la masse molaire totale du seul (approximativement 375 grammes par mol), je me rend compte que Al(NO3)3 n'en représente que 57% ! De ce fait, si j'ajoute 750g de mon sel, j'en aurai bien ajouté 2 moles mais ma concentration en Al(NO3)3 ne sera pas de 2M mais de 1,14M...

Est-ce que mon raisonnement est correct ? Ou alors la concentration en nitrate d'Al est bien de 2M ?

Je me pose cette question car, quelque soit l'endroit où je cherche, on me donne la solubilité de Al(N03)3, pas de son sel hydraté, ce qui me pose problème !

Merci d'avance de votre intérêt porté à ce sujet !
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[Resartus]

Le principe des moles, c'est justement que c'est des nombres (et pas des masses) de molecules ou d'atomes. Dont si on met 2 moles de nitrate d'aluminium nonahydraté, il y a bien dedans 2 moles de nitrate d'aluminium tout court ou 2 moles d'aluminium, (mais 6 moles de nitrate).
Par contre il faut être sûr que le nitrate qu'on met dedans est bien entièrement nonahydraté (selon la manière dont il a été produit ou stocké cela peut descendre un peu) .