ammoniac ..

[invite630b9692]

Bonjour ,
J'ai qlq petit soucis avec cet exo ..pouvez vous m'aidez ?svp...

1)L'amoniac NH3 est une base. Donner le nom et la formule de son acide conjugé.
Là , je comprends pas trop le sens "d'acide conjugé"...

2) Une solution aqueuse d'amoniac renferme essentiellement des molécules d'amoniac. Par addition d'une solution d'acide chlorhydrique il se produit une réaction chimique.

a)Ecrire l'équation de cette réaction chimique.
j'ai trouvée : H3O+ + NH3 > H2O + NH4+

b) Indiquer les couples acide/base mise en jeu.
...


merci d'avance a tt ceux qui pourront m'aider ..
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[invite19431173]

Salut !

Dans la 2)a) tu as toi même écrit l'acide conjugué de NH3...

[persona]

Dans la définition de Bronsted, une base est une espèce chimique capable de capter un proton pour donner ce que l'on appelle l'acide conjugué de cette base.
De même, un acide est une espèce chimique capable de céder un proton pour donner ce que l'on appelle la base conjuguée de cet acide.
On parle donc de couples acide-base conjugués.

[invite630b9692]

Merci bcp pr vos réponses ...
Mais , j'ai bien peur de ne pas comprendre ... ..pr la 1) ..la formule de l'acide conjugué de NH3 c'est H3O+ + NH3 > H2O + NH4+ ...???? ..donc la 2)a) est fausse non ?? et comment faire pr la 3)..
merci encore ..=)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

en fait, tu prends NH₃, tu lui rajoutes un H⁺, et ça devient NH₄⁺

[invite630b9692]

Merci pr ta réponse Benjy-star ..
et pr la 2)b) ..elle met en jeu NH4+/NH3 et H2O/H3O+ ???
merci d'avance

[invite19431173]

et pr la 2)b) ..elle met en jeu NH4+/NH3 et H2O/H3O+ ???

Oui, sauf qu'il faut marquer : H3O+/H2O (acide/base), c'est la convention !

[invite630b9692]

ok ..merci beaucoup ...