Solution et soluté
Bonjour à tous !
Je ne suis pas super forte en chimie ce pourquoi je viens demander de l'aide pour m'aider à réaliser mes exercices dans les meilleures conditions !
Je dois réaliser cet exercice : 150g AgNO3 + 350g H2O => 379 ml solution
a) Densité solution ?
b) [AgNO3] ?
c) Fraction molaire AgNO3 - Fraction massique
Je connais mes formules mais je suis complètement perdue dans le résonnement de cet exercice... Pouvez-vous m'aider à le réaliser svp ?
Un grand merci !
Merciiii :D
Bonsoir,
Quelle est la définition de la densité ? De la concentration ? De la fraction molaire ? Massique ?
Bonjour,
- Concentration molaire ou molarité : nombre de moles de soluté contenus dans 1 l de solution.
- Fraction molaire : elle représente la composition d'un mélange d'une solution. La fraction molaire (xi) d'un composant (i) est égale au rapport du nombre de moles (ni) de ce composant sur le nombre total de moles (n tot) du mélange. C'est donc une grandeur sans dimension.
Donc : xi = ni / n tot
- Fraction massique : c'est le nombre de grammes du constituant (i) dans une prise de 100gr du système. => pourcentage en poids.
Voilà
Merciiii :D
Tu as donc tous les éléments pour répondre.
Quel est le nombre de moles ici ? Le volume ?Envoyé par CamOp12
Tu as la masse de chaque composé, donc la quantité de matière.
Tu as la masse de chaque constituant.
Et la densité ?
Pour trouver n moles de soluté j'ai n = masse du soluté (donc là 150g) / Masse molaire
C'est bien ça ?
Masse molaire des 150g de AgNO3 : Ag (107,86) + N (14) + O3 (16 x3) = 169,86 g/mol
donc n = 150/170 = 0,88 moles
(je ne suis pas sûr de mon coup)
Merciiii :D
C'est bien la formule pour trouver le nombre de moles. Va jusqu'au bout de la démarche pour trouver la concentration et la fraction molaire.
Pour la concentration molaire, j'ai fait ceci :
C = 0,88 / 0,379 (l) = 2,32 mol pour 379 ml de solution
Possible ?
Merciiii :D
La valeur numérique est bonne mais tu ne donnes pas la "bonne" unité. Ici tu divises des moles par des litres donc la concentration est en mol/L.
Dernière modification par Kemiste ; 01/08/2015 à 20h22.
ok, je suis contente de voir que j'y arrive quand même grâce à votre aide !
J'ai donc 2,32 mol / 0,379 l
Pour la fraction molaire : xi = ni / n total => xi = 2,32 / (2,32 moles + 51,29 moles) = 0,043 => Le pourcentage est de 4,3% de moles
Est-ce correct ?
Merciiii :D
Tu peux me tutoyer !
Il y a 0.88 mol pour 0.379 L. La concentration molaire correspond au nombre de moles unité de volume de solution. La concentration est donc de 0.88/0.379 = 2.32 mol/L.
Comment trouves-tu 51.29 mol pour l'eau ?
Ok ok je comprends ! ^^
Je fais la masse molaire (19,44) / 0,379 = 51,29 mol/L .
Merciiii :D
Zut, je me suis trompée !!!
Je fais le nombre de moles / volume
nombre de moles = 350g / 18 g/mol = 19,44 moles
Et là : 19,44 / 0,379 = 51,29 mol/L
Merciiii :D
Tu as donné la bonne définition de la fraction molaire. Il faut la quantité de matière et non la concentration. Ici tu sembles confondre concentration et quantité de matière. Tu raisonnes comme si il y avait 1 L de solution, ce qui n'est pas le cas. Quoi qu'il en soit le résultat que tu donnes est bon car la concentration est proportionnelle à la quantité de matière. Pour une concentration donnée, la fraction molaire est identique quel que soit le volume de solution.
Il faut quand même faire attention à utiliser les bonnes quantité car la concentration ne pourra pas forcement se substituer à la quantité de matière.
Je ne comprends pas trop, je réagis comme s'il y avait 1L de solution ? En écrivant 51,29 mol/L ?
Merciiii :D
Comme tu l'as dit il y a 0.88 mol de AgNO3 et 19.4 mol de H2O. La fraction molaire est donc de 0.88 / (0.88 + 19.4) = 0.04.
La concentration molaire de AgNO3 est de 2.32 mol/L et H2O de 51.3 mol/L. Donc dans 1 L il y a 2.32 mol de AgNO3 et 51.2 mol de H2O. Ce sont les quantités de matière que tu as donné pour la fraction molaire. Tu as donc raisonné sur 1 L de solution.
Ok, je comprends, pardon mais je commence à fatiguer, donc je résonne moins bien...
Mais dans l'énoncer j'ai 150g de AgNO3 et 350g de H2o pour 379 ml de solution, donc mes réponses ne sont pas adéquates si je comprends bien ? Etant donné que j'ai fais pour 1L de solution...
(nous arrivons au bout !!)
Merciiii :D
Comme je l'ai dit dans un précédent message, ici ce n'est pas grave car la fraction molaire est indépendante du volume de solution. Que tu raisonnes sur 1 L, 250 mL ou 1547.25 mL la fraction molaire sera toujours la même. Il faut quand même faire attention à ne pas confondre quantité de matière et concentration.
Ok, nous avons donc terminé l'exercice ^^
Je te remercie de ton aide et espère pouvoir compter sur toi pour une prochaine fois ! Un grand grand merci et je te souhaite une bonne nuit car, après 6h de chimie, je suis morte !!
Merciiii :D
De rien ! Bonne nuit !
Quand on fait de la chimie on ne compte pas !
Haha, je n'aime pas spécialement la chimie, mais bien obligée de la réussir pour passer en 2e kiné ^^ La preuve, on en à plus en 2e.. Cours éliminatoire !
Cela reste toute fois intéressant
Merciiii :D
