Bonjour voici le problème qui me pose de gros gros problèmes :
On cherche à déterminer la quantité de glucose C6H12O6 présente dans un jus de fruit.
1) a) Décrire un test chimique permettant de mettre en évidence la présence du glucose dans une boisson
comme un jus d’orange.
b)On fait réagir à chaud cette solution de glucose avec de la liqueur de Fehling contenant des ions Cu2+La liqueur initialement bleue se décolore et il apparaît un précipité rouge d’oxyde de cuivre Cu2O. Il se forme un dérivé du glucose de formule C6H12O7.
Donner l'équation chimique sachant que, parmi les réactifs, il y a également des ions hydroxyde HO-, et que, parmi les produits, il y a de l’eau.
d) Pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. Déterminer
la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling.
2)
On réalise maintenant l’expérience suivante on prélève exactement 10,0 mL de liqueur de Fehling (identique
à celle de la question précédente) que l’on verse dans un erlenmeyer, et on ajoute, à chaud, du jus
d’orange jusqu’à ce que la liqueur de Fehling soit décolorée. On admet que l’on se trouve alors dans les proportions
stoechiométriques de la réaction décrite ci-dessus.
a)
Avec quel instrument le prélèvement doit-il être ffectué ?
b) Le volume de jus d’orange est alors de 14,7 mL. En déduire la concentration en glucose dans le jus de
fruit.
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