Probléme dans le cours acido base

[invitea2f1b716]

salut;

j'ai des question a propos l'equilibre acido basique :

1-- qu'est ce qu'on veut dire par acide fort; base forte ou bien base faible ; acide faible ;; je comprend pas faible ou fort par rapport a quoi

2-- je n'arrive pas a comprendre la methode de reaction preponderonte;; et ça sert a quoi exactement :? :?
merci d'anvance
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[Shadowlugia]

On parle d'acide fort ou faible (au sens de Bronsted) dans l'eau pour caractériser le comportement de l'acide en question une fois qu'il est mis en solution :
- un acide fort (tel que HCl ou H₂SO₄) est totalement dissocié dans l'eau, c'est-à-dire que tout l'acide se transforme en sa base conjuguée (qui est une base dite spectatrice ou indifférente vis-à-vis de l'eau) et en ions H⁺
- un acide faible, au contraire, n'est pas totalement dissocié dans l'eau. Par exemple, si tu mets de l'acide acétique CH3COOH en solution, tu auras dans ta solution du CH₃COOH et des ions CH₃COO^-.

Le même raisonnement s'applique avec les bases.

Rappel :
la base conjuguée d'un acide fort est une base spectatrice ou indifférente
la base conjuguée d'un acide faible est une base faible (et réciproquement)

Si tu raisonnes en termes de pKa dans l'eau, les couples acide faible / base faible ont tous un pKa dans l'eau compris entre 0 et 14. Pour des couples acide fort / base indifférente ou acide indifférent / base fort, on sort de cet intervalle.

La méthode de la réaction prépondérante, comme son nom l'indique, permet de déterminer quelle est la réaction qui se produit principalement, les autres réactions étant alors considérées comme négligeables : c'est la réaction prépondérante qui va permettre de déterminer l'état d'équilibre du système. Pour trouver la réaction prépondérante, il faut considérer celle qui a la plus grande constante d'équilibre. On utilise parfois la règle dite "règle du gamma" pour déterminer cette réaction.

[invitea2f1b716]

merci beaucoup pour votre reponse;;