Ca existe le hydrogénocarbonate de "calcium" anhydre ?

[invitef0ae73b0]

ca existe le hydrogénocarbonate de "calcium" anhydre ?

j'ai mis entre guillemet calcium pour que vous ne fassiez pas la confusion avec le sodium.

si non, pourquoi?

merci
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[Shadowlugia]

De ce que j'ai pu lire sur Wikipédia (article Bicarbonate de calcium de la version anglaise), il semblerait que la réponse soit négative. Notamment les deux phrases suivantes :

Le bicarbonate de calcium, aussi appelé hydrogénocarbonate de calcium, a pour formule Ca(HCO₃)₂. Ce terme ne désigne pas un composé solide connu, il n'existe qu'en solution aqueuse contenant des ions calcium (Ca²⁺), hydrogénocarbonate (HCO₃⁻), et carbonate (CO₃²⁻), en présence de CO₂ dissous.

Les tentatives de préparation de composés tels que le bicarbonate de calcium par évaporation de sa solution mènent invariablement au carbonate de calcium et non à l'hydrogénocarbonate : Ca(HCO₃)_2(aq) → CO_2(g) + H₂O_(l) + CaCO_3(s).

[mach3]

Les tentatives de préparation de composés tels que le bicarbonate de calcium par évaporation de sa solution mènent invariablement au carbonate de calcium et non à l'hydrogénocarbonate : Ca(HCO3)2(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s).

cela doit être lié à la petitesse du Ks de CaCO3. Le peu de carbonate présent alors que le milieu est acide (et présente donc majoritairement l'hydrogénocarbonate, voir le CO2) suffit à la précipitation (qui déplace totalement l'équilibre). L'hypothétique hydrogénocarbonate de calcium doit avoir un Ks trop grand. Il a peut-être une solubilité non congruente (il faudrait être en fort excès de CO2 pour l'avoir sous forme solide), ou pire, il est métastable, ou encore pire il "fond" (mais c'est peut-être un invariant plus compliqué) à une température inférieure à l'ambiante.
J'aimerais bien trouver plus de détails sur les recherches menées pour cristalliser ce composé (fortes pression? basses températures? CO2 supercritique? etc...).

m@ch3