Problème avec l'energie de première ionisation

[invitec0b244c9]

Bonjour à tous !

Je suis en train de chercher pourquoi l’énergie de première ionisation de l'oxygène I1(O) est inférieur à celle de l'azote I1(N)
J'ai déjà trouvé que, pour le cas du Belgium et du Bore, la configuration électronique de B est tel que l’électron le moins lié est sur une orbitale atomique p qui a une forme de double lobes et donc plus facile à arracher de l'atome que pour Be ou l'orbitale atomiqe s a une géométrie sphérique.

Toutefois, en ce qui concerne O, je ne trouve pas la réponse... L'électron le moins lié est sur une OAp pour O comme pour N... Alors qu'est ce qui provoque ce changement frustrant ? Je me tourne vers où dans l'attente de pistes pour m'éclairer

Merci d'avance !
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[Sethy]

Bonjour à tous !

Je suis en train de chercher pourquoi l’énergie de première ionisation de l'oxygène I1(O) est inférieur à celle de l'azote I1(N)
J'ai déjà trouvé que, pour le cas du Belgium et du Bore, la configuration électronique de B est tel que l’électron le moins lié est sur une orbitale atomique p qui a une forme de double lobes et donc plus facile à arracher de l'atome que pour Be ou l'orbitale atomiqe s a une géométrie sphérique.

Toutefois, en ce qui concerne O, je ne trouve pas la réponse... L'électron le moins lié est sur une OAp pour O comme pour N... Alors qu'est ce qui provoque ce changement frustrant ? Je me tourne vers où dans l'attente de pistes pour m'éclairer

Merci d'avance !

Le Belgium, merci, c'est trop d'honneur.

[invitec0b244c9]

Euh Berylium mince ! Je sais pas d'ou ça m'est venu ahah. Toutes mes excuses, je suis quelque peu fatigué

[invitecaafce96]

Bonjour ,
Alors, allons jusqu'au bout de l'affaire et appelons un Béryllium , Béryllium .

[A voir en vidéo sur Futura]

[Resartus]

L'essentiel de l'énergie d'ionisation peut s'expliquer par l'effet de la charge du noyau, compensé par l'effet d'écrantage des couches inférieures (explication pour le Bore vs Béryllium).
Mais il y a un troisième facteur non négligeable, c'est l'interaction entre spins electroniques. Pour l'azote, les 3 electrons p peuvent être sur x, y, z sans interaction de spin, alors que l'oxygène est obligé de rajouter son 4eme électron avec un spin opposé, ce qui est plus coûteux en énergie, et compense l'évolution naturelle liée à l'augmentation de la charge