Réactions de NaH et NaNo3 avec l'eau
Bonjour!
Il y a quelques choses que je ne comprend pas
Pourquoi la réaction entre l'eau et NaH forme t elle du Na+ et H- si violemment?
La séparation se fait pour que Na et H aient la configuration électronique de l'hélium (?) mais pourquoi est ce plus rapide qu'avec NaNO3 par exemple?
Aussi si NaNO3 se dissocie en Na+ et NO3- c'est pour que les atomes dans NO3- vérifient l'octet et Na+ le duet c'est ça?
Merci de votre aide!
Dans l'eau le nitrate de sodium ne fait que se dissocier en ions nitrate et sodium. Thermiquement c'est assez limité.
L'hydrure de sodium ne fait pas que se dissocier, il attaque l'eau car l'ion hydrure est une base forte. On forme du dihydrogene et cela degage beaucoup de chaleur, qui peut suffire à l'enflammer me semble-t'il.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Juste un petit rectificatif pour Margotchen. Quand Na perd son electron il passe à la structure électronique de Ne qui a 8 electrons sur sa couche extérieure (2+8). C'est le lithium qui passerait à la structure de He en perdant son electron
La raison est qu'il ne s'agit pas d'un processus de dissolution et dissociation, mais bien d'une oxydoréduction. Alors que les deux premières transformation sont en principe réversible (comme dans le cas du NaNO3 qu'on peut retrouver en faisant évaporer le solvant), la troisième ne l'est pas.
Demi-réactions :
H- > 1/2H2 + 1e-
H+ + 1e- > 1/2 H2
Bilan :
NaH + H2O > NaOH + H2 + Energie
Oui merci pour la rectification sur le néon!
D'accord merci beaucoup je n'avais pas pensé a l'oxydo reduction..
