pH de mélanges

[invite06817318]

Bonjour,

J'ai un exercice où je dois calculer les pH de solutions obtenues par mélange de volumes égaux de solutions 0,200M et je ne sais pas quel raisonnement avoir, j'arrive à identifier si on a un mélange de bases ou d'acides mais je ne sais pas quelle valeur de volume prendre.

Pour HClO4+HCl on a deux acides forts mais je ne sais pas quel volume prendre? il faut prendre 0,4M et ensuite appliquer pH=-logC ?
Et pour HCOOH+KCl on a en solution un acide faible et je ne sais toujours pas quelle valeur de volume prendre...

En vous remerciant d'avance pour votre aide,
-----

[Sethy]

Fait des dessins. Tu représentes le solvant (par exemple par 9 boules) et les solutés (par une boule).

Ensuite, tu fais les mélanges, tu comptes et tu te rendras compte des bonnes valeurs à utiliser dans les formules.

[jeanne08]

Tu dois calculer des concentrations (en mol/L) dans un mélange de volumes identiques de deux solutions. Tu peux mélanger 10 L de solution A et 10 L de solution B ou bien 0,1 L de solution A et 0,1 L de solution B ...tu obtiendras un mélange avec les mêmes concentrations finales en mol/L ( pas les mêmes quantités de matière ! ). C'est pourquoi tu n'as aucune précision sur les volumes dans ton énoncé. Tu peux donc pour te simplifier la vie et mélanger 0,5 L de chaque solution et tu calculera ce que contient le litre de mélange.