Produit ionique et autoprotolyse (TS)

[invite06e413cc]

Bonjour à tous,
Je suis bloquée sur un exercice de physique niveau Terminale, voici l'énoncé:
Une solution aqueuse S d'hydroxyde de sodium est préparée par dissolution totale du solide NaOH. La solution obtenue est une solution de base forte de concentration molaire en soluté apporté C = 5,0.10^-2 mol/L
1/ écrire l'equation de la réaction
2/calculer le ph de la solution
3/ la solution est diluée 10 fois on obtient la solution S'. calculer le nouveau pH

J'ai trouvé l'équation de la solution :
NaOH (s) + H2O (l) ---> Na+ + HO-
sauf que je ne sais pas si je dois mettre des coefficients ou pas car les nombres d'atomes ne sont pas les mêmes des deux cotes des équations.
J'aurais besoin de votre aide s'il vous plait
Merci d'avance
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[invite1af45da5]

Tu auras plus de chance en postant au bon endroit...c'est à dire chez les chimistes.

Ceci dit, l''équation bilan écrite comme ça n'est effectivement pas équilibrée.

et ensuite, tu dois connaitre la relation donnant le pH en fonction de la concentration (pH=-log c)

[obi76]

Tu auras plus de chance en postant au bon endroit...c'est à dire chez les chimistes.

Hop !

[Kemiste]

Bonjour,

A partir du moment où il n'y a pas le même nombre d'éléments à gauche et à droite de l'équation, cette dernière n'est pas bonne. Ici il s'agit d'une équation de dissolution, c'est à dire du passage du solide ionique aux ions constitutifs de ce solide. L'eau n'intervient pas dans cette équation. Comme tu l'as écrit, NaOH est constitué des ions Na⁺ et HO^-. En enlevant "H₂O", ton équation est bonne.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ceci dit, la concentration molaire en soluté te donne la concentration molaire en ion OH-, c'est-à-dire [OH^-]. Tu utilises le produit ionique de l'eau pour en tirer la concentration en ion H⁺ ou H₃O⁺, Tu en prends le log, ce qui te donne le pH. Vas-y !