Equation bilan NaOH+H2SO4; +équivalence

[etumac]

Salut à tous

J'ai un exercice de chimie à faire pour demain et j'ai de gros doutes sur mes réponses alors si vous pouviez m'aider ...

On cherche trouvé un ordre de grandeur d'une concentration Co de solution So(NaOH) qu'il faut préparer pour doser une solution Sx(H2SO4) ayant une concentration comprise entre 0,4 et 0,6 mol.L-1 (l'énoncé ne correspond pas que à ces 2 questions ...)

1) Donner l'équation-bilan du dosage (J'ai pensé à H2SO4 + OH+ -> HSO4- + H2O )

2) Donner la relation à l'équivalence ( J'ai pensé à n(H2SO4)=n(NaOH) )

Merci d'avance pour vos réponse
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[Resartus]

H2SO4 est un diacide (c'est à dire qu'il possède une deuxième acidité : HSO4- peut libérér un deuxième H+ :écrire la réaction).
Cela change aussi la réponse à la question 2

[etumac]

Du coup ça donne H2SO4 + 2OH- -> SO4-- + 2H2O ?

[etumac]

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

C'est juste. On peut écrire l'équation de neutralisation de H₂SO₄ par NaOH comme tu l'as écrite, avec 2 OH^- pour 1 H₂SO₄.

Mais on l'écrit souvent autrement, car H₂SO₄ n'existe pas comme tel une fois dissous dans l'eau. En solution diluée dans l'eau, la molécule H₂SO₄ réagit avec l'eau selon l'équation :
H₂SO4 + 2 H₂O --> 2 H₃O⁺ + SO₄^2-.
Donc quand on ajoute NaOH à une solution de H₂SO₄, on ajoute des ions OH^- à une solution qui contient des ions H₃O⁺ et des ions SO₄^2- (mais qui ne contient plus de H₂SO₄).
Donc l'équation de neutralisation s'écrit alors :
H₃O⁺ + OH^- --> 2 H₂O

Ce sont deux façons différentes de concevoir la même réaction. Choisis celle qui correspond le mieux à la manière que préfère ton professeur.

[etumac]

Donc pour l'équivalence, on peut écrire n(H2SO4) = 2n(NaOH) ?
Pourtant dans mon cours il y a marqué que à l'équivalence on a nHA = nB

[moco]

Tout s'éclaire, si on écrit : n(H2SO4) = 2 n(HA)

[etumac]

Ok merci beaucoup