TP de chimie

[lefe96]

Bonjour, j'ai un exercice de chimie à rendre mais je bloque un peu, pourriez vous m'éclairer ?

L'intitulé c'est : A partir de solutions 0,2N d'acide chlorhydrique, de phosphate monopotassique, de phosphate dipotassique et d'hydroxyde de sodium donner les trois méthodes permettant d'obtenir par mélanges, de deux de ces solutions pour chaque méthode, un volume de 100 mL de solution tampon pH = 7,5 (sans ajouter d'eau distillée, 100 mL obtenus uniquement par addition des volumes de deux solutions initiales).

Acide phosphorique H3PO4 pKa1 = 2,1 pKa2 = 7,2 pKa3 = 12,0

Préciser les volumes des solutions à mélanger (précision demandée : 1/10è de mL)

Calculer le pH de chaque solution tempon après ajout de 0,1 g (1 pastille) d'hydroxyde de sodium dans 100 mL

Calculer le pouvoir tampon de chaque solution de la série de trois solutions.

Influence de la dilution su l'effet tampon

Préparer une deuxième série de solutions tampon à pH = 7,5. Diluer chaque solution au demi (0,1M)

Calculer le pH de chaque solution tampon après ajout de 0,1g (1 pastille) d'hydroxyde de sodium dans 100 mL

Calculer le pouvoir tampon de chaque solution de la série des trois solutions.



J'avais pensé utilisé la formule pH = pKa + log [A-]/[AH]

Et sachant que la [A-] = n/V et que n = C*V Remplacer la [A-] par (n/V)/Vtotal pour isoler un volume, qu'est ce que vous en pensez ?
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[jeanne08]

- j'ai un problème concernant la solution 0.2 N en phosphate monopotassique ... je suppose que, vu le contexte, il s'agit de solution 0.2 M ...comme les 3 autres solutions
- effectivement on va utiliser la relation pH = pKa + log((base)/acide) ) , il faut juste bien voir quel couple acide/base doit intervenir et dans quelles proportions ( rapport de concentrations = rapport des nombres de mol) ...on peut déjà répondre à ces questions.
- on verra alors comment mélanger V mL de la solution n°1 + (100-V) mL de la solution 2 , voir ce qui se passe et calculer V pour que le rapport de nombres de mol soit ce que l'on veut