Les pourcentages isotopiques

[invite698f49c8]

Bonjour,

Je bloque sur un exercice de chimie dont l'intitulé est : Le carbone naturel est constitué de x% de l'isotope 12C et y% de l'isotope 13C. La masse molaire de l'isotope 13 et 13,0063 g.mol. Calculer les pourcentages isotopiques x et y sachant que la masse molaire de l'élément carbone est M=12,01115 g.mol

On sait que la masse molaire du 12C est de 12, j'obtiens donc : x*12 + y*13,0063 = 12,01115
Je ne vois pas comment trouvé la solution à x et y, de plus le carbone a trois isotopes, et ici on nous parle de seulement deux isotopes, doit-on le prendre en compte ?

Merci d'avance pour votre aide
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[Kemiste]

Bonjour,

Si on ne te parle que de ces deux isotopes dans l'exercice, ce sont les seuls à considérer. Que vaut x + y ?

[invite698f49c8]

x+y = 1 soit 100%

Je pense avoir trouvé, j'ai fait un système à deux équations avec
12x + 13,0063y = 12,01115
x+y = 1

Avec substitution de la deuxième : x = 1-y
12(1-y)+ 13,0063y = 12,01115

On a donc y=0,01
Puis avec remplacement de y dans la première équation on trouve x=0,99
On a alors 12*0,99 + 13,0063*0,01 = 12,011

C'est bien ça ?

[invitecaafce96]

Bonjour ,
Je ne vois pas la réponse à la question : on vous demande le pourcentage en masse des 2 isotopes constituant le carbone naturel .
Donnez 2 pourcentages .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite698f49c8]

On déduit avec les résultats de x et y qu'il y a 99 % de l'isotope Carbone 12 et 1% de Carbone 13

[invite8241b23e]

[Kemiste]

C'est fini les phrases ?

[invite8241b23e]

C'est fini les phrases ?

Je préfère la concision !

[Kemiste]

Je préfère la concision !

.

[invitecaafce96]

Re,
Vérification : 0.99 . 12.0000 + 0.01 . 13.0063 = 12.01006 différent de l'énoncé 12.01115 g , donc pas bon ...

[invite8241b23e]

Certainement pas assez de chiffres significatifs.