Thermodynamique

[invite490334a4]

Bonjour,

je suis en période de révision et j'ai un exercice qui m'embête :

Soit la réaction I2 (g) ⟶ 2 I (g) caractérisée par les données thermodynamiques suivantes :

H°fusion (kJ/mol)

I2 (g) : 62,45

I (g): 106,9

S° (J/mol.K)

I2 (g) : 260,7
I (g): 180,7

A partir de quelle température cette réaction est-elle spontanée dans les conditions standard ?
1) 555,6 °C
2) 283,5 °C
3) 1230 °C
4) 1503 °C
5) 1775 °C

Faut-il utiliser la formule:
S= H/T?

en utilisant celle-ci je ne trouve pas les mêmes résultats
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[jeanne08]

En thermodynamique on a des formules et il faut bien savoir quand elles s'appliquent.
La formule S = H/T n'existe pas ! La formule dS = dQ/T est générale pour une transformation réversible et pour une transformation réversible isotherme ( T = constante) et isobare dq = dH donc Q = deltaH on a deltaS = deltaH/T ...
Pour revenir à l'exercice posé
1) les données sont des deltafH° c'est à dire des enthalpies de formation standard ( et non des données de fusion )
2) quel critère de spontanéité connais tu pour une réaction standard ? ... je te mets sur la voie avec l'expression "enthalpie libre" ...

[invite490334a4]

On utilise G = H - TS , on calcul S et H mais comment calculer G?

[jeanne08]

On parle de G , H ou S pour un système donné (que l'on doit préciser). On parle de deltaH , deltaS ou deltaG pour une transformation ( que l'on doit préciser! )
Tu vas reprendre ton cours sur les grandeurs réactionnelles deltarH , deltarS et deltarG ( standard ou non standard) , qui comme leur nom l'indique, accompagnent une réaction chimique. Ensuite tu verras ce que tu dois calculer pour répondre à la question posée.

[A voir en vidéo sur Futura]