Je suis bloquée sur ce problème.
On a la réaction: A<=> 2B+C. Initialement, on ajoute n moles de A dans un litre d'eau pure. Après atteinte des conditions d'équilibres, on préléve un échantillon et on mesure les concentrations de A et B. Ces mesures sont A= 1.5 x10^-3 mol/L et B= 2x10^-3 mol/L. On doit calculer:
1) le nombre de mole C présent à l'équilibre;
2) le nombre de mole A qui a été ajouté initialement (n).
Les résultats sont 1) 10^-3 mol et 2) 2.5x10^-3 mol
j'ai essayé plusieurs méthodes mais je n'arrive pas à ce résultat.
Je dois faire des erreurs de méthodes. Merci de me donner une correction assez détaillé pour ce qui est du raisonnement.![]()
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