Bonjour, je suis en 1ère S et je voudrais savoir si quelqu'un aurait à me proposer un sujet de contrôle en physique-chimie sur les dosages pour que je puisse m'entraîner.
(J'ai déjà fait quasiment tous les exos du livre sauf les 2 à trois étoiles)
S'il vous plaît, merci!
Salut,
Tu trouveras ton bonheur ici. Pour les exos de premiere c'est en bas...
Merci bcp, c'est pas vraiment pour mon bonheur tout çà, c'est pour que ca rentre bien dans la tête et que ca ne puisse plus s'échapper avant le devoir en classe!
Salut !
Dans la rubrique révisions concours examens il y a un exercice en cours sur ce sujet.
bonjour,bonsoir g un exo qui vous paraitra peu etre facil mai moi en tout cas je ni arrive pas donc si vous pouvez maider un petit , pour me traduire c questionparceque jvai en plus avoir intero sur ca
alors jaimerai bien comprendre cette exo, une corection bien detaillé svp
Quand on evapore les sollutions aqcqueuses de certains composé ioniques,des molecules deau peuvent rester insérées dans le reseau cristallin.Le composé est alors qualifié hydraté.Le nombre de molecules deau est variable.
a)Quelle masse de sulfate de cuivre (II) pentahydraté faut il dissoudre dans leau pour obtenir 500mL de solution de concentration 0.040mol/L
b)Ecrire lequation de la dissolution de ce composé dans leau
c)Calculer la concentration des ions cuivre (II) et des ions sulfate dans cette solution
Merci bcp! au faite je ne sais pas si c le bon endroit pour poster ca ... jsui dsl ^^ je suis nouveau et je trouve cete endroit vraiment tres interessant
salut !
Comme on peut se douter qu'il s'agit d'un exercice noté pour un dm par exemple, je ne vais pas te détailler la correction mais plutot te donner des indices pour parvenir à le réussir.
a) Tu connais V, tu connais C, donc avec la formule n = C x V, quelle quantité de matiere dois tu avoir dans la solution?
une fois que tu as n, il est facile de trouver la masse m grace à la formule m = n x M ( M est la masse molaire du solide )
b) Je ne connais pas par coeur les formulesdes composés, mais bon à mon avis, le sulfate de cuivre II solide doit s'écrire SO42- + Cu2+ = CuSO4
Ils te disent réaction de dissolution dans l'eau donc c'est à dire que l'eau va réagir avec ton solide pour former les ions dans la solution. Je t'ai déja donné les ions , donc maintenant à toi d'écrire l'équation
c) Pour t'aider, fait un tableau d'avancement. Il sera facile de trouver les quantités finales de tes ions, et donc de trouver leur concentrations grace à la formule C = n/V
N'oubli pas de mettre dans la collone H2O que c'est un solvant, donc tu n'a pas besoin de chercher sa quantité de matière
j'espere t'avoir éclairé
merci ,
