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Polyuréthane



  1. #1
    diidish

    Polyuréthane


    ------

    bonjour, bon voila le problème.
    avec mon groupe de Tp pour un projet de recyclage on voudrait synthétiser de la paraffine chlorée C24H44Cl6 (liant pour caoutchouc).
    on est vraiment perdu.
    peut on le faire en labo ou pas? .:
    merci d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Polyuréthane

    Il y a de quoi être perdu, car il existe un très grand nombre de molécules ayant toutes la formule C24H44Cl6.
    Ensuite, il faudra partir d'un hydrocarbure en C24. Et je ne suis pas sûr que ce produit soit commercial .
    Quand bien même vous auriez trouvé un échantillon de cette substance, il faudra la chlorer, et la chlorer six fois. Une mole de cet hydrocarbure pèse 288+50 = 338 g.
    Pour chlorer 6 fois cette molécule, il faudra trouver le moyen de la faire réagir avec 6 moles de gaz chlore, donc un volume d'environ 150 litres de gaz Cl2, qu'il faudra irradier aux rayons UV pendant un temps que je ne peux pas bien imaginer. Et avec cela, tu obtiendras un mélange de dérivés hexachlorés en moyenne, mais seulement en moyenne. Il y aura aussi des molécules ayant aussi 4, 5, 7, 8 atomes de chlore.
    Je n'aimerais pas être à votre place, pour synthétiser une telle substance.

  3. #3
    diidish

    Re : Polyuréthane

    en effet on souffre actuellement.
    pour chlorer on s'est dit qu'on allait utiliser de HCl puisque que notre hydrocarbure doit contenir au moins 6 insaturations avant chloration. le principale problème est de trouver cette hydrocarbure. il n'est pas commercialisé donc c'est lui qu'il nous faut synthétiser en premier lieu.
    on s'est dit qu'on pourrait passer par des triglycérides, les saponifiés pour obtenir au moins un acide gras, et y rajouter un organolithien.on a choisi l'huile
    d'arachide pour avoir de l'acide arachidonique.pour l'instant notre raisonnement s'arrête là.est-ce faisable?

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