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Exercice osmolarité,osmolalité.



  1. #1
    funan

    Exercice osmolarité,osmolalité.


    ------

    Bonjour/bonsoir !
    J'aurais un exercice qui me pose quelques petits problèmes:
    Dans un récipient contenant 1 litre d'eau, on ajoute 5,85g de NaCl , 3,28 g de PO4Na3, 9 g de glucose et 0,6 g d'urée.
    On nous demande de calculer les concentrations molaires,molales, osmolaire, osmolale,pondéraleset équivalente !
    sachant que M(NaCl)=58,44g/mole ;M(PO4Na3)=164g/mole; M(glucose)=180g/mole; M(Urée)=60g/mole


    1)-CM (concetration molaire):
    Là je n'ai pas de problème, il suffit d'utiliser les lois CM=n(soluté)/Vsolution et n=m(soluté)/masse molaire.
    Et encore... j'aimerais savoir s'il y a moyen ici de connaitre le "vrai" volume de la solution après ajout des solutés.
    j'ai trouvé:
    CM(NaCl)=0,1 mole/L ; CM(PO4Na3)0,02 Mole/L; CM(Glucose)=0,05 Mole/L; CM(urée)=0,01 Mole/L

    2)-Cm (concentration molale):
    Là aussi pas de problème, j'ai trouvé en sachant que 1 litre d'eau a une masse d'environ 1Kg:

    Cm(NaCl)=0,1 Mole/kg; Cm(PO4Na3)=0,02 Mole/kg; Cm(Glucose)=0,05Mole/kg; Cm(urée)=0,01 mole/kg

    3)-CM° (Concentration osmolaire):

    ici par contre j'ai un petit problème, je dois prendre en compte le fait que le NaCl et PO4Na3 se sont dissouts ? et que leur coefficient de dissociation est égal à 1 ?
    Et donc faire la somme des concentration molaires de Na(+);Cl(-);PO4(3-);urée;glucose pour trouver CM° c'est bien cela ?

    4)-Concentration équivalente:

    Ici je ne sais pas si le glucose et l'urée vont être ionisés


    Pour les autre questions pas de problème.

    Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Exercice osmolarité,osmolalité.

    En se dissolvant, NaCl forme deux ions, Na3PO4 forme 4 ions. Le glucose et l'urée ne forment pas d'ions, et restent à l'état moléculaire ne solution Ainsi une solution de Na3PO4 de 0,02 mole/L a une osmolarité de 008 mol/L.

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