Ph final d'une solution, mélange d'un acide faible, d'un sel et d'un acide fort

[invited6672733]

Bonjour, dans mes notes de cours il y a un exercice que je n'arrive plus à reproduire. Voici la question.

Calculer le ph final de la solution si:

J'ajoute 0.1 mol de HCl (acide fort) dans 1 litre d'une solution composée d'acide acétique (CH3COOH, 0.5 mol, acide faible) et d'acétate de sodium (CH3COONa, 0.5 mol). Le pka de la solution d'acide acétique et d'acétate de sodium est de 4.74.

La méthode utilisée utilise principalement la formule d'Henderson-Hasselbach (ph = pka + log([A-]/[AH])).

Je n'arrive pas à arriver à la solution final, en fait, je ne sais pas par où commencer.
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[moco]

Ta solution initiale contient 0.5 mole d'acide HX, et 0.5 mole d'ion X-. L'addition de HCl détruire un peu des ions X-.
Ta solution finale contiendra 0.6 mole d'acide HX et et 0.4 mole d'ion X-.
Applique la formule d'Henderson-Hasselbach à cette solution finale !