Coefficients stoechiométriques ox/Red
Je viens de passer plus de 40 minutes a essayer de équilibrer cette réaction en vain.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 -----> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
J'ai trouvé le premier couple , Cr2O7 2-/Cr3+ mais le deuxieme non. Je pense qu'il s'agit du S mais j'ai cherché partout j'ai trouvé S/S2- , je n'arrive a rien faire avec ca . Merci pour votre aide
Il s'agit bien du couple avec le soufre. On aurait le couple S/S2- si on était en milieu basique, hors ici on est en milieu acide. Il faut donc prendre en compte le couple S/H2S.
C'est bien H2S<>S+2e-+ 2H+
C'est le coté Cr2O7-- <> 2Cr3+ qu'il faut équilibrer. Pour cela il faut regarder les NO et voir combien il faut rajouter d'électrons.
Une fois les coefficients de S et Cr2O7-- trouvés, on pourra rajouter des H+ (qui deviendront des H2O) pour équilibrer la charge électrique
C'est une manie de donner les réponses ?Envoyé par Resartus
Merci énormément, donc a chaque fois je devrais voir dans quel milieu on est, en milieu acide on ajoute des H, mais qu'en est il des autres ? (je pense me tromper en plus en disant H en milieu acide ^^ )
Re : Coefficients stoechiométriques ox/Red
Encore besoin d'aide ^^
Aprés avoir fait ce que je pense etre juste, je me retrouve avec ca:
2H+ + 2 e- + S ----> H2S
2Cr3+ + 7H2O ----> 6e- + 14H+ + Cr2O7.2+
Une fois cela fait je doit mettre les equations ensemble , j'ai donc trouvé ca:
en multipliant le couple S par 3, j'ai
6H+ + 3S + 2Cr3+ + 7(H2O) ----> 12 H+ + CrO7 2- + 6((H2)S)
Aprés avoir simplifié autant que je peux, je me retrouve avec;
3s + 2Cr 3+ + 7 H20 -----> 12 H+ + Cr O7 2- + 6(H2S)
Est ce la réaction bilan ? sachant que l'équation de l'énoncé était :
K2Cr2O7+ H2S+ H2SO4 ----> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
Est ce que ma reaction finale est juste ? j'ai pensé que les especes qui n'y sont pas présentes mais sont dans l'énoncé sont spectateurs.
Merci pour votre aide
La réaction n'est pas équilibrée. Vérifier le nombre de H2S et le nombre total de H
Ensuite ce serait mieux de mettre dans le bon sens : H2S et Cr2O7 à gauche, S et Cr3+ à droite.
Après, on peut compléter par les espèces spectateurs : rajouter des K+ et des SO4-- pour faire des molécules neutres (sel ou acide) de chaque coté comme demandé dans l'énoncé. Si l'équation Redox est bonne, le nombre de spectateurs sera équilibré...
Merci pour ton aide
J'ai revu mon equation et ca m'a donné ceci, pense tu que ca convient ? et pour ajouter les ions spectateur je n'ai aucune idée, on les ajoute pour que l'équation soit neutre ? en tous cas voila ce que je pense juste
2H + 2Cr07 2- + 6(H2S) ---> 6S + 2Cr3+ + 14 H20
Il faut être plus attentif : pourquoi le Cr2O7-- est-il devenu 2CrO7--? (et aussi bien écrire H+ et pas H tout court)
Excuse ma précipitation, j'ai mal recopié mes notes: j'ai donc
6S + 2Cr+++ + 14 H20 ---> 2H+ + 2CrO7 -- + 6(H2S)
Bon pour les spectateurs je saurais pas y arriver , une paire de manche que je n'ai pas
C'est vraiment un pas en avant, deux pas en arrière. Je ne sais pas si on va finir par y arriver...
A remettre à l'endroit, et recalculer les H+
Puis on rajoute du SO4-- pour équilibrer électriquement les H+ (acide sulfurique H2SO4) et des K+ pour faire du K2Cr2O7.
De l'autre coté, il apparaitra du Cr2(SO4)3 et du K2SO4.
