Qu'est ce que le potentiel standard

[invite6dc31693]

On s'intéresse à 2 couples redox, NO3-/NO et MnO2/Mn2+. Les potentiels standards apparents de ces couples sont respectivement :
MnO2/Mn2+ : E°1 =1,23V
NO3-/NO : E°2 = 0,97V
F = 10^5
C.V.mol-1 = J.mol-1
Calculez la variation d'enthalpie libre standard de la réaction
d'oxydation du monoxyde d'azote par le dioxyde de manganèse ?
je suis dans le cours du principe de la thermodynamique mais je n'ai aucune formule avec les potentiels standards si quelqu'un pouvait m'aiguiller ce serait très gentil. Merci
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[nlbmoi]

bonsoir (c'est mieux !)

Pour une équation redox, tu as la relation ΔrG° = - nFE° où n est le nombre d'électrons échangé au cours de la réaction.
A partir de l'équation de la réation, tu vas donc pouvoir calculer la variation d'enthalpie libre standard

[moco]

Il faut d'abord écrire l'équation, donc équilibrer l'équation : .. MnO2 + .. NO + ... --> .. Mn2+ + .. NO3- + ...
J'espère que tu sais le faire, à l'aide des demi-équations, car ce n'et pas aussi simple qu'il le semble.
Quand tu l'auras équilibré, tu verras qu'il faut engager 6 électrons. donc n = 6 que tu introduis dans la relation ΔrG° = - nFE°, avec E° = 0.26 V. le reste du calcul va tout seul.

[invite6dc31693]

bonjour ( désolé pour la dernière fois )
je vous remercie beaucoup je ne connaissais pas du tout cette formule .

[A voir en vidéo sur Futura]