Bonjour!
J'ai un TP à rendre pour la rentrée sur la corrosion et je n'ai pas tout compris. Dans mon sujet, on fait une expérience où l'on met une lame de fer et une lame de cuivre dans un bécher contenant de l'eau salée, des ions hexacyanoferrate et de la phénolphtaléine. On remarque ainsi la présence d'ions Fe2+ vers la lame de fer (c'est le réducteur) et des ions HO- au niveau du cuivre. Les 2 demi-équations mises en jeux sont :
Fe = Fe2+ + 2e (oxydation)
O2 + 2H2O + 4e = 4HO- (réduction)
Je ne comprend donc pas le rôle du cuivre dans cette expérience. Ni pourquoi il y a formation d'ions HO- au niveau de la lame de cuivre.
Merci de m'éclairer
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