Calculs de pH :)

[invitec1fea32e]

Bonsoir tout le monde !!

J'ai un souci avec un problème de chimie :

Soit une solution aqueuse contenant HCN 0,1 M et HF 0,1 M.
Dans 50 ml de cette solution on ajoute du NaOH 1 M (pka HCN = 9,31 et pua HF : 3,45)
Quel est le pH lorsqu'on aura jouté :
A : 0,0 ml de NaOH.

Ma réponse : 1/2 * 3,45 - 1/2 * log (0,1) = 2,25

B : + 2,5 mL de NaOH

Ma réponse : pH = 3,45 + log (0,0025/0,0025) = 3,45

C : + 3 mL de NaOH

Ma réponse : pH = 3,45 + log (0,003/0,002) = 3,63

D : + 7,5 mL de NaOH.

Et c'est là que je suis bloquée...
Quelqu'un pourrait-il m'aider svp?

Merci !!!
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[moco]

Commence par calculer le nombre de moles de chaque substance engagée, NaOH, HF et HCN. Tu verras qu'il y a assez de NaOH pour détruire entièrement HF, mais que, ceci fait, il en reste juste assez pour détruire la moitié du HCN. Donc que le pH final sera égal au pK de HCN.

[invitec1fea32e]

J'ai calculé le nombre de moles de NaOH et j'ai 0,0075, mais quand je fais mon diagramme, j'obtiens :

HF + -OH --------> H20 + F-

0,005 0,0075 / 0
0 0,0025 / 0,005

Ce qui ne correspond pas, je ne comprends pas pourquoi vous dites que je dois prendre la moitié de -OH pour titrer de HF ...

[invitec1fea32e]

ahhh oui je vois comment faire, donc il faut rengager le restant de -OH pour titrer HCN, je vois je vois

Merci beaucoup pour votre aide !!!!!

[A voir en vidéo sur Futura]