Remplissons une cuve de HCl pour voir ce que ça fait...

[invited5351b03]

Bonjour à toutes et tous,

Je viens solliciter vos lumières un peu honteusement puisque j'ai été missionné par mon père pour répondre à un problème de chimie que je jugeais simple mais qui m'a fait m'arracher le peu de cheveux que j'avais.

Alors, contexte :

On a une cuve de 30 m3 que l'on remplit d'une solution d'acide chlorhydrique à 30% en une heure. Du coup, vu qu'elle est plein d'air initialement, ce dernier va être poussé en dehors de la cuve par des sorties prévues à cet effet.
Quelle est la concentration de cet air en acide chlorhydrique tout au long du remplissage ?

Y'a une notion de pression saturante, qui est de 2.13 kPa pour une solution à 30%, mais je ne sais plus comment l'utiliser. Quelqu'un peut me sortir de la mouise et rendre fier un père de son fils ?

Merci à vous.
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[invitecaafce96]

Bonjour,
Peut être un début de réponse : http://forums.futura-sciences.com/ch...te-de-hcl.html

[moco]

Si la pression de vapeur saturante est de 2.13 kPa, cela veut dire que le remplissage de 30 m3 de cuve va dégager dans l'air à 20°C un nombre de moles de HCl égal à :
n = pV/RT = 2130·30/8.314·293 = 26.2 moles de HCl
Et 26.2 moles de HCl pèse 957 g, donc presque 1 kilogramme.
La concentration dans l'air sera le rapport de la pression saturante à la pression atmosphérique, donc 2130/101325 = 0.021 = 2.1 %