Mélange de gaz - calculs de pression

[invite7bd7465e]

Bonjour tout le monde !
Je bloque sur un exercice et ce serait cool que vous m'aidiez à y voir plus clair.

"On a 5L de O2 (mesurés sous 1bar, 15deg Celcius) et 2L de N2(2 bars, 30deg Cel).
Ces gaz sont introduits dans une bouteille de 200m3."

Questions :
- calculez la pression à l'intérieur du récipient fermé quand la température du mélange est ramenée à 10deg Cel.
- en déduire les pressions partielles en O2 et en N2 dans ces conditions.
- que devient la pression totale si le récipient contient au départ 10mL d'eau ? On considère la tension de valeur négligeable à 10deg Cel."

J'ai déjà calculé les quantités de matières de chacun des gaz, mais après je bloque ... Merci d'avance et bon dimanche !
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[Resartus]

Dans un mélange de gaz parfaits, on peut additionner les nombres de moles puis appliquer la loi des gaz parfaits au mélange.
(mais on pourrait aussi procéder à l'envers et calculer la pression partielle de chacun des gaz par la formule des gaz parfaits pour ce gaz, puis additionner les pressions partielles, ce qui va donner le même résultat)

Pour la troisième question, si on vous dit que la pression de vapeur de l'eau est négligeable, cela veut dire que la présence de l'eau ne change rien au résultat précédent....