Mésomérie

[invite533b878d]

Bonjour à tous !

En feuilletant l'Atlas de Chimie, chez LDP, j'ai vu le terme de "mésomérie". J'ai compris qu'il était question de la position des liaisons covalentes dans la molécule mais le schéma proposé m'a laissé perplexe. On voyait la molécule de N2O, d'abord ainsi :

N-N ( une triple liaison ) O <--> N=N=O
<--> N ( une triple liaison ) N-O <-->

Ce que je ne comprend pas, c'est que normalement, N ne peut faire que 3 liaisons et O, seulement 2 !! Ici, selon, les cas, N à 1,2 ou 3 liaisons, de même pour O !!

Pourriez vous m'éclairer ???

Merci d'avance.

Cordialement,
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[persona]

Ce qui gouverne le nombre de liaisons d'un atome comme N ou O, c'est la règle de l'octet : ces atomes ne peuvent avoir que 8 électrons sur leur couche externe. Tu dois d'ailleurs connaître des exemples où le nombre de liaisons n'est pas limité à trois pour l'azote et à deux pour l'oxygène :
Dans l'ion NH4+, l'azote est lié aux 4 atomes d'hydrogène par 4 liaisons covalentes (donc 4 doublets électroniques = 8 électrons sur la couche externe). Dans l'ion H3O+, l'oxygène est lié à 3 atomes d'hydrogène par 3 liaisons covalentes (3 doublets électroniques - les liaisons - et un doublet libre, soit en tout 8 électrons).

[invite533b878d]

Est-ce que le fait que la molécule soit un ion change quelque chose ?

Je ne vois pas de simple molécule comportant N ou O dans lesquelles N n'a pas trois liaisons et O deux...

Mais peut-être ceci dépasse mon programme scolaire ...

Cordialement,

[philou21]

Non, il n’est pas nécessaire d’avoir un ion. Je crains effectivement que ceci dépasse un peu ton programme scolaire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

Mais peut-être ceci dépasse mon programme scolaire ...

Justement, quel est-il...?

[invite533b878d]

Mon programme scolaire est celui d'un première S. Cependant, j'ai le niveau d'un terminale S, mais je pense qu'apparement, ceci dépasse aussi les connaissances d'un terminale S ...

Pourriez-vous tout de même m'en apprendre un peu plus sur cette mésomérie ?

Merci d'avance.

Je crains effectivement que ceci dépasse un peu ton programme scolaire.

P.S : philou21, tu n'as pas à craindre que cela soit hors de mon programme, je souhaite apprendre ...

Cordialement,

[invite5abbed55]

La mésomérie est la délocalisation d'électrons au sein d'une molécule. Il peut s'agir de délocalisation de doublets electroniques, de liaisons pi (présentes dans les liaisons multiples - par différence avec les liaisons sigma qui sont les liaisons simples), ou bien de radical (soit un électron libre). La mésomérie permet d'expliquer la réactivité des différents atomes de la molécules. Pour qu'il y ait mésomérie, il faut une alternance, on dit souvent conjugaison. Mais tout ça est un peu difficile à vulgariser et à expliquer sans dessin...
Par contre, tu as raison, il y a bien des charges qui "apparaissent" et "disparaissent" d'une forme mésomère à l'autre. Dans N2O, les espèces sont chargées, par exemple:
N(-)=N(+)=O <--> N( une triple liaison ) N(+)-O(-)
Je ne sais pas si ça répons à tes questions, j'espère quand même que ça aide
bon courage...

[invite533b878d]

Merci beaucoup perlinpinpin73, collègue de Rouen !!

Il va falloir que j'approfondisse cela, car les liaison pi et les liaisons sigma, cela reste un peu flou pour moi...

Merci encore...

Cordialement,

[invite5abbed55]

Salut amis Rouennais!

Regarde peut-être ce site:

http://fr.wikibooks.org/wiki/Compos%...%A9n%C3%A9rale)

[invite533b878d]

Le lien que tu m'as donné perlinpinpin73 n'envoie sur rien, la page wikibooks ne contient rien !!!

Cordialement,