Formules liant le pH et pKa

[invite85e711ae]

Hello,
Différentes questions dans le sujet acide base

AH + H₂O => A^- + H₃O⁺

Ka = A^- + H₃O⁺[/B] / AH

Au fond, Ka est comme K, on met les produits sur les réactifs simplement, non ? Avec les exposants en coéfficients ou pas ? (C'est ma première question ^^)

pH = 1/2(pka-log[c])

Dans cette formule, à quoi correspond le log[c] ? (C'est ma deuxième question^^) Je pense la concentration d'acide AH au départ mais je ne suis pas sûr.

ph=Pka+log[A^-]/[AH]

Quelles différences avec la première, les deux lient le pH et le pKa ?
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[moco]

Ta première formule est fort mal écrite. J'y vois une addition et deux divisions, dont l'une par un facteur B inconnu. Dans les constantes d'équilibre, il n'y a jamais d'addition. Jamais ! La constante de ton équilibre doit s'écrire :
K_a = [H₃O⁺][A^-]/[HA].

Dans les équilibres de protolyse, il n'y a jamais de coefficients stoechiométriques. Donc il n'y en a pas non plus dans K_a.

Pour ta 2ème question, ton interprétation est bonne. C est la concentration d'acide initiale.

L'avant-dernière formule n'est valable que pour les solutions d'acide pur.
La dernière formule est valable pour des solutions d'acides partiellement neutralisées, ou pour des mélanges de sels et d'acides.

[jeanne08]

On va d'bord écrire correctement Ka : Ka = (A-)/(H3O+)/(AH)
Si tu prends le log de Ka tu as logKa = log((A-)/(AH)) + log(H3O+) donc pH = pKa+log(A-)/(AH) et comme Ka est toujours vérifiée à l'équilibre alors cette formule du pH est toujours valable !
Si tu as un mélange AH et A- ( acide/base conjugués) et que tu connais les concentrations ( ou que tu les calcules facilement ) tu appliques la formule donnée pour calculer le pH
Si on te dis que l'on met AH à la concentration C dans l'eau ... tu sais qu'il se produit la réaction AH + H2O = A- + H3O+ , tu sais qu'elle marche mal donc qu'il se forme très peu de A- ( mais combien ?? ) et que AH est quasi intact donc à la concentration C ... mais tu ne peux pas utiliser la formule car tu ne connais pas (A-)
On change notre fusil d'épaule et on raisonne alors ainsi : les AH sont quasi intacts donc (AH) = C et il se forme autant de A- que de H3O+ donc (H3O+)^2/C = Ka d'où pH = 1/2(pKa-logC)