Chimie organique

[invitee12f9269]

bonjour a tous j souhaite que vous allez très bien
svp j besoin d'aide sur cet exercice de chimie organique le voila
un composé organique de formule brute CxHyOzNt a pour masse moleculaire 227g/mol
l'analyse quantitative montre que cette substance comporte 15,9 pourcent de carbonne et 18,5 pourcent d'azote
1) determiner x,y,z,t sachant que le rapport des pourcentages en masse d'oxygene et d'hydrogene est de 28,82
voila ce que j'ai fait
pour x et t
M/100 = 12x/15,9 j'ai trouvé x=3
meme chose pour t j'ai trouver t= 3
maintenant ce au niveau de z et y que j'ai oublié coment faire pour les determiner
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[Resartus]

Vous pouvez calculer combien de masse molaire il reste dans la molècule pour Oxygène et Hydrogène, puis on vous donne le rapport entre les deux

[invitee12f9269]

merci j'ai calculer la masse molaire restante j'ai trouvé 149g/mol et ensuite comment je vais faire avec le rapport pour determiner z et y?

[moco]

Ta molécule est donc C3HyOzN3.
La masse de H vaut y, et celle de O vaut 16z. Or la donnée précise que : 16z = 28.82y , donc z = 1.8 y .
La solution la plus simple pour avoir des nombres entiers est : y = 5, z = 9.
La masse molaire de C3H5O9N3 vaut donc : 36 + 5 + 144 + 42 = 227

[A voir en vidéo sur Futura]