Dosage de l'acide phosphorique par du NaOH

[invite849a85c0]

Coucou je suis un peu mêlée dans un rapport de laboratoire... nous avons effectuée le dosage de l'acide phosphorique avec du NaOH 0.015M et jarrive a des résultats assez grand...

on a effectué la manip suivante: on a pris 10 mL de coca dégazé que l'on a ajouté 40 mL d'eau distillée pour un volume total de 50 mL

On demande de trouver la concentration molaire de H₃PO₄ dans le coca... au premier ''saut'' (déterminé avec la dérivée première), j'obtient un volume de 4.80 mL... je peux donc déduire qu'il y a 0.015M * 0.0048L = 0.000072 mol de H₃PO₄ dans mon 50 mL.

Maintenant, pour obtenir la molaire, est-ce que je dois faire 0.000072 / 0.050L ou 0.000072/ 0.010L? est-ce que je dois prendre en compte la dilution avec l'eau?

si je fais 0.000072 / 0.010L qui me semble plus logique, j'obtient 0.0072M ce qui se converti en 0.71g/L, alors que la limite de H₃PO₄ définie par la loi est de seulement 0.6g/L... est-ce que ca voudrait dire que j'aurais fait une erreur de manip au labo?
Merci a tous
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[moco]

Qu'est-ce qui te garantit que tu n'as pas titré en même temps de l'acide phosphorique et un autre acide présent en petite quantité dans le Coca, comme l'acide citrique ou un autre ?