Acide phosphorique et NaOH

[invitee8508421]

Bonjour à tous! on demande quelle est la valeur du ph si on additionne 26 ml de NaOH 0,3 M à 150 ml d'acide phophorique 0,02 M. Comment je sais jusqu'à quel point équivalent on a été ? HPO4- ou PO4 3- ? =s
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[jeanne08]

tu vas compter les nombres de mol mis
nombre de H3PO4 : 0,150 *0,02 mol = 0,003 mol
nombre de OH- : 0,026*0,3 = 0,0078 mol

réactions successives :
(1) H3PO4 + OH- -> H2PO4 - + H2O cette réaction est faite totalement avec 0,003 mol de OH-
(2) H2PO4- + OH- -> HPO42- + H2O cette réaction necessite 0,003 mol de OH- donc elle est terminée quand on a versé 0,006 mol de OH- depuis le début
on s'attaque alors à la troisième réaction (3) HPO4 2- + OH- -> PO4 3- + H2O et on dispose pour les 0,003 mol de HPO4 2- de 0,0018 mol de OH- ... à toi de voir l'état final et comme tu as , si je ne me trompe dans aucun calcul ( à vérifier ) un mélange de PO43- et de HPO42- tu utilisera K3 pour calculer le pH

[moco]

Il faut raisonner au niveau des moles.
Tu pars de 0.15 L d'acide 0.02 M, donc de 0.15·0.02 mol = 0.003 mol d'acide
Tu ajoutes 0.026 L de NaOH 0.3 M, donc 0.026·0.3 mol = 0.0078 mol NaOH

Il y a assez de NaOH pour neutraliser le 1er atome H, et le 2ème H, mais pas assez pour neutraliser le dernier H. Le mélange final contient 0.003 mole de ion HPO4- et 0.0018 mol de ion OH-
Tu calcules le pH à partir de cette composition en utilisant la 3ème valeur du pKa.

[jeanne08]

pour moco ... nos messages se sont croisés .. et sont presque identiques mot à mot ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee8508421]

Merci beaucoup , mais alors lorsque j'utilise la formule approchée de la base faible , pour la concentration , je ne connait pas le volume si ?

[jeanne08]

tu calcules les nombres de mol de PO4 3- et de HPO42- qui se trouvent dans (150 + 26 ) mL de solution.

[invitee8508421]

les O,OO18 restant ? et merci beaucoup !!!!