Dosage d'une solution d'acide phosphorique par NaOH

[invite7feacca9]

Bonjour voici mon sujet de TP:

1)determination de VB , volume de NaOH nécessaire à la neutralisation de la totalité de
H3PO4, est-elle plus precise à partir de VB1 ou VB2? Pourquoi ?
2)En deduire l’expression de VB , en fonction du volume VB1 ou VB2 choisi
3)La solution de H3PO4 a doser a été préparée a partir d'une solution concentrée de H3PO4 pur a
p = 85% ( pourcentage massique ). Quelle masse m de solution concentrée a-t—on utilisé pour
préparer un volume V de 1 litre de solution acide de concentration CA a doser ?

Je trouve ceci:
1)H3PO4 + 3NaOH --> Na3PO4 + 3H2O
3n(H3PO4)=n(NaOH)
2)Donc VB=3VB1=1.5VB2
Mais est elle plus précise avec VB1 ou VB2?
3)p=0.85=m(H3PO4)/m(H3PO4 concentré) donc m(H3PO4 concentré)=(CA*98)/0.85 gramme
M(H3PO4)=98 g/mol

Je ne suis pas sûr de moi pour la 3...et je ne sais quoi répondre au sujet de la précision entre VB1 et VB2
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[nlbmoi]

en général, on ne voit pas le 3eme saut de pH, c'est pour cela qu'on utilise la 2eme équivalence qui est plus précise (une erreur de lecture reste la même quel que soit le volume versé mais l'incertitude relative est moins grande quand le volume est plus important)