Préparation d'un tampon
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Préparation d'un tampon



  1. #1
    invite6cbf8f24

    Préparation d'un tampon


    ------

    Bonjour à tous , est ce que quelqu'un pourrait vérifier ceci car je ne tiens pas compte du volume donc je dois me tromper quelque part..

    On veut préparer un tampon HAc/Ac- de 500 mL à pH=5.1 .
    on demande la masse d'Hac et de NaAc à prendre

    HAc + eau <=> Ac- + H+
    0.1

    Hac => 0.1-x mole
    Ac- et H+ => formation de x mol chacun

    Ka = [ Ac-]*[10^-5.1] / [HAc]
    10^-4.76 = [ x/v] *[ 10^-5.1] / [0.1-X/V]

    les volume se simplifient , je trouve x qui ets le nombre de mol = 0.06

    après je voulais faire m = n * MM pour les 2 réactifs mais puisque dans mon tableau d'avancement , les volumes se simplifient , je ne tiens pas compte des 500 mL , j'aurais du faire autre chose ?

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    nlbmoi

    Re : préparation d'un tampon

    Tu pars de la relation pH=pKa+log(base)/(acide) ce qui te donne une première relation entre (acide) et (base)
    ensuite tu connais, je pense même si ton énoncé ne le donne pas, la concentration voulue c'est à dire la relation du type (acide)+(base)=C
    en cumulant les 2, tu trouves les valeurs de concentration de chaque espèce ; tu connais le volume d'où les quantités à peser.

  3. #3
    invite6cbf8f24

    Re : Préparation d'un tampon

    Bonsoir!
    acide + base = C ??????

    Merci

  4. #4
    nlbmoi

    Re : Préparation d'un tampon

    Il s'agit simplement de la conservation de l'acide et la base : la quantité que tu ajoutes de AH ou de A- reste constante quel que soit le pH, c'est juste la répartition entre AH et A- qui change.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite6cbf8f24

    Re : Préparation d'un tampon

    Donc si on voulait 0.1 M

    on part de la formule du tampon donc 0.34 = [base]/[acide]
    0.34[Hac]= [ac-]

    avec ton équation alors je peut écrire
    (0.34 [HAc ]) +HAc-=0.1
    1.34 [Ha]=0.1
    1.34 ( n/V)=0.1
    n=0.0373

    m=n * MM = 2.24 g pour l'acide et je fais pareil pour la base alors ?

    merci

  7. #6
    nlbmoi

    Re : Préparation d'un tampon

    Je n'ai pas vérifié les calculs mais la méthode est bonne.
    Je suis étonné qu'on te demande une masse d'acide acétique, en général on part d'acide acétique concentré mais ca ne change rien au problème !

  8. #7
    Lycaon

    Re : Préparation d'un tampon

    pH=pKa+log([base]/[acide]
    5,1=4,76 +log([base]/[acide]
    log([base]/[acide]=0,34
    on a donc
    [base]/[acide]=2,18

  9. #8
    nlbmoi

    Re : Préparation d'un tampon

    Je ne doutais pas de tes calculs !!!

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