Dosage d'une solution d'acide methanoique

[invited2e6bc1d]

Bonsoir !

J'aurais besoin d'aide pour la 1er question d'un DM de chimie, je ne vois pas du tout comment il faut commencer

Une solution commerciale (S0) d'acide methanoique de formule brute HC0₂H et de masse molaire M = 46.0 g.mol-1, a une masse volumique = 1.18 Kg.L-1 à raison de P = 78% d'acide methanoique en masse

je dois montrer que la concentration est de 20.0 Mol.L-1
C'est le grand trou noir pour moi là .
Je sais que C = n/v mais je vois pas ce que ce P vient faire là
Un p`tit peu d'aide pour m'aider à avancer.
Mercii
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[sebotor]

salut,

en suivant ce lien tu trouvera facilement : http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post835768

le P de 78% représente la pureté de ton acide, le reste étant de l'eau tu dois alors corriger le "tire" car ta densité n'est plus 1180 gr/litre.

j'ai bien trouvé 20 mole/litre

[invited2e6bc1d]

La densité ne doit pas être en Kg.L-1 c'est pour cela qu'en gr/litre elle est égale a 1180 gr/litre
D'ou le calcule 78*1180/46
= 2000 ??? je trouve ça bizzare
J'ai fais une erreur ?

[sebotor]

oui, car suivant ton calcul tu as une densité 78 fois supérieur a l'acide méthanoique. tu as un acide 78 fois plus pure que l'acide pure lui même ce qui n'est pas possible.

il ne faut prendre en compte que 78% des 1180

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite506ec759]

La concentration molaire, ou molarité, est la quantité de matière de soluté par unité de volume de solution !!

100% ------ 1.18 Kg
78% ------ X

tu divise X par 46 et tu as ta concentration !!