Bonjour,
je n'arrive pas à résoudre ce petit exo voila et je demande de l'aide :
La combustion dans une bombe calorimétrique de 10g d'un corps pur solide( masse molaire = 100g.mol-1) permetrrait en absence de toute perte d'energie thermique de chauffer 2 litres d'eau de 25°C à 50°C.
Quel est l'energie interne de combustion de ce composé pur?
Merci
Donc 0.1 mole dégage une chaleur en Joules, de Q = 4.185 · 2000 · 25 =... Fais les calculs
La combustion de 1 mole dégage 10 fois plus.
Techniquement je suis censé trouver une énergie interne qui vaut -500kcal/mol ... Mais avec ce calcul je ne trouve pas ça !!
Le calcul effectué par moco donne une énergie exprimée en J ... ( à convertir en cal éventuellement )
