Solutions tampons

[invite9629fcad]

Bonjour à tous ! Voici mon problème :

"On dissout 21g de d'acide benzoïque C6H5COOH et 18 g de benzoate de sodium, C6H5COONa dans de l'eau pour préparer 500ml de solution tampon. Quel est le pH de la solution obtenue en ajoutant 0.05 mol de HCl gazeux 100ml de la solution initiale."

Bon bon, j'ai déjà calculé le pH de ma solution initiale (4.06). J'ai aussi calculé le nombre de moles de C6H5COOH et C6H5COO- que j'avais dans 100ml de solution (0.0344 et 0.0125). Comme on ajoute 0.05 mole d'acide, on va perdre l'effet tampon, juste ? Mais comment calculer le pH du coup ? Je vois pas du tout ...

Merci de votre aide
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[moco]

Je ne vérifie pas tes calculs. Mais je les utilise. On part d'un mélange contenant 0.0344 mole d'acide benzoïque et 0.0125 mole de benzoate. Il est clair que si on y ajoute 0.05 mole de HCl, on va détruire tout le benzoate et former 0.0125 mole d'acide benzoïque supplémentaire. Ceci dit, il restera en solution un excès de HCl égal à 0.05 - 0.0125 = 0.0375 mole. Le tout dissous dans 100 mL, cela fait une concentration en H+ de 0.375 M, donc un pH de 0.426.