Bonjour,
Dans un exercice il faut décrire cette réaction:action du chlorure d'iode sur propene
étape 1 : on passe par un ion ponté iodonium: là je suis d'accord
étape 2 : j'ai lu deux explications et je n'en comprends aucune:
la première dit : on passe de l'ion ponté à un carbocation , sur lequel l'iode conserve une liaison avec le carbone le moins substitué(pour que le carbocation soit plus stable ok),puis l'ion chlorure se lie à l'autre carbone;
mais à mon avis ce n'est pas l'iode qui "décide", c'est plutôt l'ion chlorure qui va choisir un carbone et l'iode restera sur l'autre,(donc pas de carbocation).
la deuxième dit: " Suite à l’effet inductif +I de CH3. La liaison C2-I est plus longue. C2 est davantage polarisé δ+ et sera la cible d'un nucléophile:
là on ne passe pas par l'étape carbocation, on passe de l'ion ponté au produit final, c'est le chlorure qui décide, par contre je ne comprends pas l'explication( pourquoi c2 est plus polarisé?, pourquoi la liaison est plus longue?).
pourriez vous me dire si l'une des deux explications est correcte, sinon il y en a t'il une autre?
merci d'avance.
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