Bonjour,
Lorsqu'on plonge une plaque de cuivre dans une solution de chlorure de fer III, la réaction s'écrit : 2Fe3+ (aq) + Cu (s) -> 2Fe2+ (aq) + Cu2+ (aq).
Pour vérifier la présence des ions Fe2+ et Cu2+, j'avais prévu comme réactif de la soude mais comme CU2+ forment un précipité bleu et Fe2+ un précipité vert, j'aurais sans doute ni l'un ni l'autre. Comment peut-on expérimentalement montrer leur présence ?
Merci d'avance pour votre aide.
Bonjour,
Je me permet de relancer ma question et d'en rajouter une autre. Dans une pile, "le pont salin" permet la circulation des ions et ainsi du courant électrique à l'intérieur de la pile. Que se passerait-il s'il n'assurait pas la neutralité des électrolytes ?
les précipités doivent se formés l'un après l'autre selon leur solubilité. Solubilité petite=précipitation rapide :
Fe2+ + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2Na+ (précipité vert) considérant que ce précipité est le première à se former on ne doit remarquer le deuxième de couleur bleu que lorsque les ions Fe2+ n'existent plus dans la solution.
PS: La solubilité est determiner par le Ka ou Ks.
